Reacción de pseudo-orden

NOMBRE DE LA PRÁCTICA. Reacción de Pseudo-orden

OBJETIVOS.
Determinar el orden parcial de la reacción con relación al persulfato de potasio aplicando el método de aislamiento.
Determinar la constante de velocidad de la reacción a temperatura constante, ambiente.

INTRODUCCIÓN.

CINÉTICA QUÍMICA
Es aquella que estudia la velocidad o rapidez con la que transcurren las reacciones químicas,es decir es la variación de las concentraciones de los reactivos y productos en relación con el tiempo.

Factores que determinan la velocidad de reacción.

La velocidad de una reacción depende de la composición de las sustancias reaccionantes así como también de una serie de otros factores. Entre ellos destacan, su forma física, del nivel de mezcla de los reactivos, del tamaño y concentraciónde los reactivos, de la temperatura, de la presión, de las concentraciones de los reactivos, de sustancias que afecten la reacción sin ser ellas un reactivo o producto (catalizadores) y de algunas condiciones especiales propias del sistema como pueden ser la radiación de luz visible, UV, RX, neutrones u otras.

CURVA CINETICA
Función de una reacción química, donde se describe la concentraciónde una reacción química

ORDEN DE REACCION
Es la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley rapidez de la reacción. Este es también llamado orden total de reacción, pues el orden depende del reactivo que se analice.

MOLECULARIDAD
Es el número de moléculas que participan en un paso elemental del mecanismo de una reacción.
En los procesos elementales del mecanismo de reacciónpueden coincidir orden y molecularidad.

1) Proceso unimolecular:
A -> B + C
2) a.- Proceso bimolecular:
A + B -> C
b.- Proceso bimolecular:
2A -> F
3) Proceso trimolecular:
2A + B -> C

El orden de reacción se puede ajustar trabajando bajo condiciones
predeterminadas a un cierto valor (pseudo-orden)

Reacciones de orden cero
En este caso lavelocidad de formación del producto viene dada por una ecuación del tipo:
                                                    d [P]
                                                  -------- = k
                                                      dt
Cuya integración conduce a:
                                                [P] = [P]o + k t
y por tanto a una variaciónlineal de la concentración con el tiempo.
Las reacciones de orden cero se encuentran frecuentemente en catálisis heterogénea, cuando la reacción se lleva a cabo sobre una superficie saturada de reactivo, y en reacciones catalizadas con suficiente exceso de substrato para saturar el catalizador.

Reacciones de primer orden
Corresponden a procesos elementales unimoleculares:
A     -->     PLa ley de velocidad es del tipo:
                                                    d[A]
                                                  -------- = - k [A]
                                                      dt
La integración de esta ecuación conduce a una expresión logarítmica:
                            ln [A] = - k t + ln [A]o
Representando ln [A] frenteal tiempo se obtiene una recta de pendiente igual a -k y con ordenada en el origen igual a ln [A]o. En procesos gobernados por leyes de primer orden la concentración de reactivo, A, disminuye exponencialmente y, de manera simultánea, la concentración de producto aumenta también exponencialmente:
                                                [A] = [A]o e - k t
                                                   [P] = [A]o (1 - e - k t )
Un factor importante es el tiempo necesario para que la concentración del reactivo se reduzca a la mitad. En el caso de una reacción de primer orden resulta:
                                                [A]o / 2 = [A]o e - k t1/2
y por tanto, la vida media viene dada por:
                                                t1/2...