Reacciones De Oxidacion

AJUSTE DE REACCIONES REDOX

Existen dos métodos de ajuste de las ecuaciones redox:

1. Método del número de oxidación:

Se basa en que el aumento total de los números de oxidación de losátomos que se oxidan es igual a la disminución total de los números de oxidación de los que se reducen. Un ejemplo puede ser el siguiente:

HCl + MnO2 ( MnCl2 + Cl2 + H2O

Se calculan losnúmeros de oxidación de todos los elementos y se identifican los átomos que cambian de número de oxidación:

[pic]

Los átomos que cambian de número de oxidación son:

Cl-1 ( Cl0 + 1e-
Mn4+ + 2e- ( Mn2+

Como el número de electrones ganados y perdidos tiene que ser el mismo multiplicamos la primera ecuación por dos y las sumamos:

2 . (Cl-1 ( Cl0 + 1e-)
Mn4+ + 2 e- ( Mn2+2 Cl-1 + Mn4+ ( 2 Cl0 + Mn2+

y estos coeficientes se llevan a la ecuación inicial:

2 HCl + MnO2 ( MnCl2 + Cl2 + H2O

como todavía no está ajustada, el resto de los átomos se ajusta portanteo.

2 HCl + MnO2 ( MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

2. Método del ion-electrón

Supongamos el siguiente ejemplo:

As2S5 + KClO3 + H2O ( H3AsO4 + H2SO4 + KCl

1. Identificamos el número deoxidación de cada átomo y localizamos los elementos que cambian de número de oxidación:

[pic]

en este caso cambian de estado de oxidación el azufre y el cloro:

S-2 ( S+6 Cl+5 ( Cl-1El azufre se oxida y el cloro se reduce.

2. Se escribe la ecuación de forma iónica localizando la especie oxidante y la reductora:

[pic] ( [pic]

La especie oxidante es[pic] (el cloro se reduce) y la especie reductora es S-2 (el azufre se oxida).

3. Planteamiento de las semireacciones redox:

[pic]
[pic]

4. Ajuste de las semireacciones redox:En este punto hay que distinguir si la reacción se verifica en medio ácido o en medio básico:

Medio ácido:

- al miembro que tiene defecto de oxígeno se le añaden tantas...