Reacciones De Precipitacic3b3n

EQUILIBRIOS
HETEROGÉNEOS
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

Programación
2






Las reacciones de precipitación como ejemplos de equilibrios
heterogéneos. Solubilidad y producto de solubilidad. Estudio
cualitativo de la disolución de precipitados. Aplicaciones
analíticas de las reacciones de precipitación.
Criterio de evaluación
Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la
evoluciónde un sistema y resolver problemas de equilibrios
homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de
equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de
disolución-precipitación.

3


A través de este criterio se trata de comprobar si se reconoce
macroscópicamente cuándo un sistema se encuentra en equilibrio, se
interpreta microscópicamente el estado de equilibrio dinámico de
unadisolución saturada de un sólido iónico y de una reacción
química. Resuelven ejercicios y problemas tanto de equilibrios
homogéneos en fase gaseosa (constantes de equilibrio Kc y Kp,
concentraciones molares iniciales y en el equilibrio, presiones
parciales) como heterogéneos, en el caso de reacciones de
precipitación (la solubilidad o el producto de solubilidad) con las
siguientes sustancias:Halogenuros de plata; sulfatos de
plomo(II), mercurio(II), calcio, bario y estroncio; carbonatos
de plomo(II), calcio, estroncio y bario; sulfuros de plomo(II) y
mercurio(II), diferenciando cociente de reacción y constante de
equilibrio.

4






También se evaluará si predice, cualitativamente, aplicando el principio
de Le Chatelier, la forma en la que evoluciona un sistema en equilibrio
cuando seinteracciona con él.
Por otra parte, se tendrá en cuenta si justifican las condiciones
experimentales que favorecen el desplazamiento del equilibrio en el
sentido deseado, tanto en procesos industriales (obtención de amoniaco
o del ácido sulfúrico) como en la protección del medio ambiente
(Precipitación como método de eliminación de iones tóxicos) y en la
vida cotidiana (disolución de precipitados enla eliminación de
manchas).
Asimismo se valorará la realización e interpretación de experiencias de
laboratorio donde se estudien los factores que influyen en el
desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos
(sistemas dióxido de nitrógeno/tetraoxido de dinitrógeno y
tiocianato/hierro(III) como heterogéneos (formación de precipitados
AgCl y BaCO3 y posterior disolución delos mismos).

Conceptos básicos

vdisoluc = vcristaliz  Equilibrio
Disolución saturada: Aquélla que contiene la máxima cantidad de
soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de disolvente
a una temperatura dada.
5

Reacciones de precipitación
6









Son reacciones de equilibrio heterogéneo sólidolíquido.
La fase sólida contiene una sustancia poco soluble
(normalmente unasal)
La fase líquida contiene los iones producidos en la
disociación de la sustancia sólida.
Normalmente el disolvente suele ser agua.

PbI2 (s) ⇌ Pb2+ (aq) + 2 I-

(aq)

 El precipitado se disuelve
• Heterogéneo

Los iones de la disolución precipitan
• Reacción directa: disolución
• Dinámico

• Reacción inversa: precipitación
Reacciones de precipitación: Aquéllas que dan como
resultado laformación de un producto insoluble.

Precipitado: Sólido insoluble que se forma por una
reacción en disolución.

8

Solubilidad
9





Es la máxima concentración molar de soluto en un determinado
disolvente, es decir, la molaridad de la disolución saturada de
dicho soluto. (Prestar atención a las unidades empleadas en cada caso)
Depende de:






La temperatura. Normalmente es mayor a mayortemperatura debido a la
mayor energía del cristal para romper uniones entre iones.
Energía reticular. Si la energía de solvatación es mayor que la reticular U
se favorece la disolución. A mayor carácter covalente mayor U y por tanto
menor solubilidad.

La entropía. Al diluirse una sal se produce un sistema más desordenado por
lo que aunque energéticamente no esté favorecida la disolución, ésta puede...