Reacciones quimicas

QUÍMICA C - AMPLIACIÓN Y REFUERZO

Clasificación de reacciones químicas
Reacciones de síntesis. En estas reacciones, dos o más sustancias (elementos o compuestos) se unen para formar una nueva.Las reacciones de síntesis son comunes en la naturaleza. Las más conocidas son la corrosión de los metales (A), la fotosíntesis (B) y la formación de la lluvia ácida. Reacciones de descomposición. Enestas reacciones, un compuesto se divide para dar lugar a dos o más sustancias más sencillas. Por ejemplo, la descomposición del óxido de mercurio. Reacciones de desplazamiento. En este tipo dereacciones, llamadas también “de sustitución simple”, un elemento toma el lugar de otro en un compuesto. Por ejemplo, la reacción entre el hierro y el ácido clorhídrico. Reacciones de doble desplazamiento.Son aquellas reacciones en las que dos compuestos intercambian átomos o grupos de átomos. Se las conoce también como “doble sustitución”. Por ejemplo, la reacción entre nitrato de plata y cloruro decalcio. Reacciones de combustión. En estas reacciones, las sustancias que contienen carbono e hidrógeno arden consumiendo oxígeno. Si la combustión es violenta, se desprende energía en forma de calor yluz y se produce llama. Las combustiones pueden ser completas (B) o incompletas (A). En la incompleta se produce monóxido de carbono, mientras que en la completa, dióxido de carbono y agua.
A. 4Fe(s)+ 3O2 (g) → Fe2O3 (s)
hierro oxígeno óxido férrico

B.

6CO2 (g) + 6H2O (l) → C6H12O6 (ac) + 6O2 (g)
dióxido de carbono agua glucosa oxígeno

2HgO(g) → 2Hg(l) + O2 (g)
óxido mercúricomercurio oxígeno

2Fe(s) + 6HCl(ac) → 2FeCl3 (ac) + 3H2 (g)
hierro ácido clorhídrico cloruro férrico hidrógeno

2AgNO3 (l) + CaCl2 (l) → 2AgCl(pp) + Ca(NO3)2 (l)
nitrato de plata cloruro de calciocloruro de plata nitrato de calcio

A. 2C4H10 (g) + 9O2 (g) → 8CO (g) + 10H2O (g) + energía
butano oxígeno monóxido de carbono agua

B. 2C4H10 (g) + 13O2 (g) → 8CO2 (g) + 10H2O (g) + energía...