Reacciones quimicas

1.1 La velocidad de una reacción
La cinética química es el área de la química que tiene relación con la rapidez o velocidad, con que ocurre una reacción química. La palabra “cinética” sugiere movimiento o cambio; el cual se define la energía cinética como la energía debida al movimiento de un objeto. En este caso, cinética se refiere a la velocidad de reacción, que es el cambio en laconcentración de un reactivo o de u producto con respecto al tiempo (M/s).
Hay muchas razones para estudiar la velocidad de una reacción. Para empezar, existe una curiosa intrínseca con respecto a la razón por la que las reacciones ocurren a diferentes velocidades. Algunos procesos, como las etapas iniciales de la visión, la fotosíntesis y las reacciones nucleares en cadena, ocurren a una velocidad tancorta como de 10-12 s a 10-6. Otros, como la restauración del cemento y la conversión del grafito en diamante, necesitan de millones de años para completarse. En un nivel práctico, el conocimiento de la velocidad de las reacciones es de gran utilidad para el diseño de fármacos, en el control de la contaminación y en el procesamiento de alimentos. Con frecuencia los químicos industriales ponenmás énfasis en el aceleramiento de la velocidad de una reacción que en mejorar su rendimiento.
Se sabe que cualquier reacción puede representarse por la ecuación general:
Reactivos-----------------productos
Esta ecuación expresa que durante el transcurso de una reacción, los reactivos se consumen mientras se forman los productos. Como resultado, es posible seguir el progreso de una reacción almedir, ya sea la disminución en la concentración de los reactivos o el aumento en la concentración de los productos.
En la figura 13.1 se3 ilustra el progreso de una reacción sencilla donde las moléculas de A se convierten en moléculas de B:

En la figura 13.2 se muestra la disminución en el número de moléculas de A y el incremento en el número de moléculas de B con respecto al tiempo. Engeneral, es más conveniente expresar la velocidad de reacción en términos del cambio de la concentración con respecto al tiempo. Así, para la reacción A------------B la velocidad se expresa como:
Velocidad=____{A} o velocidad=____{B} tt t
Donde {A} y {B} son los cambio en la concentración (molaridad) en un determinado periodo t debido a que la concentración de A disminuye durante el intervalo de tiempo, {A} es una cantidad negativa.

La velocidad de reacción es una cantidad positiva. De modo que es necesario un signo menos en la expresión de lavelocidad para que la velocidad sea positiva. Por otra parte, la velocidad de formación del producto no requiere de un signo menos porque {B} es una cantidad positiva (lo concentración de B aumento con el tiempo). Estas velocidades son velocidades promedio en cierto periodo t.
A continuación se verá como se mide en forma experimental la velocidad de una reacción. Por definición, sesabe que para determinar la velocidad de una reacción se mide la concentración del reactivo (o del producto) como una función del tiempo. Para las reacciones en disolución, la concentración de algunas especies se puede medir por métodos espectroscópicos. Si participan iones, el cambio en la concentración también se detecta por mediciones de conductividad eléctrica. Las reacciones con gases sesiguen a través de medidas de presión. Aquí se consideran dos reacciones específicas para las cuales se utilizan diferentes métodos, para medir la velocidad de reacción.
OBJETIVO DE LA CINÉTICA QUÍMICA
La Cinética química tiene por objeto el estudio de la velocidad con que transcurren los procesos químicos así como La influencia que sobre ella ejercen diversos factores tales como temperatura,...