Reacciones quimicas

REACCIONES QUÍMICAS

Ing. Fernando Yépez Villamil

Tipos de reacciones
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1. Combinación
2. Descomposición
3. Desplazamiento
4. Metátesis
5. Neutralización
6. Combustión1) Reacciones de combinación
A. Metal + no metal = compuesto iónico
Na + Cl2 = NaCl  cloruro de sodio
K + S2 = K2S  sulfuro de potasio
Ca + Cl2 = CaCl2 cloruro de calcio
Ba + Br2 = BaBr2 bromuro de bario

B. No metal + no metal = compuesto binario covalente
H2 + O2 = H2O  Agua
B + O2 = B2O3  Trióxido de diboro
S2 + I2 = SI2  Dioduro de azufre
S2 + I2 = SI4  Tetraioduro deazufre
Nota: elemento más electronegativo presentará un número de oxidación negativo y el menos
electronegativo un número de oxidación positivo.

C. Elemento + compuesto
Cuando un elemento presentavarios estados de oxidación positivos, al combinarse con un elemento más
electronegativo originará primero un compuesto que presente el estado de oxidación positivo más bajo,
si este compuesto secombina con el mismo elemento formará compuestos en donde presentará estados
de oxidación positivos superiores.
Mn + O2 = MnO
MnO + O2 = Mn2O3
Mn2O3 + O2= MnO2
MnO2 + O2 = MnO3
MnO3 + O2 = Mn2O7C+ O2 = CO
CO + O2 = CO2
AsCl3+ Cl2 = AsCl5

D. Compuesto + Compuesto
 Oxido metálico + H2O= hidróxido
Li2O + H2O = LiOH  hidróxido de Litio
FeO + H2O = Fe(OH)2  hidróxido de hierro
H2O +MgO =Mg(OH)2  hidróxido de magnesio
Fe2O3 + H2O = Fe(OH)3 hidróxido de hierro III
Oxido No Metálico + H2O= Oxácido
CO2 + H2O = H2CO3  acido carbónico
SO3 + H2O = H2SO4  acido sulfúrico
SO2 +H2O = H2SO2  acido sulfuroso

2) Reacciones de Descomposición
A. Descomposición de un compuesto en 2 elementos
H2O  H2 + O2
CH4  C + H2
KCl  K + Cl2
NaCl  Na + Cl2

B. Descomposición deun compuesto en un elemento y un compuesto
PCl5  PCl3 + Cl2
SO3  SO2 +O2
SO2  S2 + O2
N2O5  N2O3 + O2

C. Descomposición de un compuesto en 2 compuestos
Hidróxido  Oxido Metálico + H2O...