Reacciones quimicas

Reacciones químicas
Definición:
Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire conel hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes encualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Los tipos de reacciones inorgánicas son: ácido-base (neutralización), combustión, solubilización, oxidoreducción y precipitación.
Clasificación:
Existen muchas maneras de clasificar las reacciones químicas. En la Ingeniería delas Reacciones Químicas probablemente el esquema más útil es el que resulta de dividirlas, de acuerdo con el número y tipo de fases implicadas, en dos grandes grupos: sistemas homogéneos y heterogéneos.
Una reacción es homogénea si se efectúa sólo en una fase, y es heterogénea si, al menos, se requiere la presencia de dos fases para que transcurra a la velocidad que lo hace.Superpuestas a estos dos tipos de reacciones tenemos las catalíticas cuya velocidad está alterada por la presencia, en la mezcla re accionante, de materiales que no son reactantes ni productos. Estos materiales, denominados catalizadores, no necesitan estar presentes en grandes cantidades. Los catalizadores actúan, en cierto modo, como mediadores retardando o acelerando la reacción.
En laTabla siguiente se puede ver una clasificación general de reacciones químicas distinguiendo entre sistemas homogéneos y heterogéneos, junto con la posibilidad de que las reacciones sean catalizadas o no.
No catalizadas Catalizadas
Homogéneas La mayor parte de las reacciones en fase gaseosa La mayor parte de las reacciones en fase líquida
Heterogéneas Combustión de carbón Síntesis de amoníacoTostación de minerales Oxidación de amoniaco para dar ácido nítrico
Ataque de sólidos por ácidos Cracking del petróleo
Absorción gas-líquido con reacción Oxidación de SO2 a SO3

TIPOS DE REACCIONES

 De acuerdo a la forma de su ecuación cinética:
 Elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes iguales a los coeficientes estequiométricos).
 No elementales(concentraciones de los reactantes con exponentes diferentes a los coeficientes estequiométricos).
En función del número de fases:
 Homogéneas (una sola fase).
 No homogéneas (más de una fase).
En función de su complejidad:
 Simples (una sola ecuación estequiométrica, A + B ------> R).
 Múltiples (o complejas, no basta una sola ecuación estequiométrica). Pueden ser en:
- Serie (A ------> R------> S).
- Paralelo (A ------> R; A ------> S).
- Serie-Paralelo ( A + B ------> R; B + R ------> S).
En relación al equilibrio:
 Irreversibles (conversión total).
 Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión).


Resulta bastante complejo clasificar las reacciones químicas. Aquí se exponen dos clasificaciones: una en función de las transformacionesque tienen lugar y otra en función del tipo de partícula que se transfiere.
En función de la transformación que tiene lugar:

Pueden ser de combinación, de descomposición y de sustitución:
Reacciones de combinación:
Son aquellas en las que dos o más elementos o sustancias forman un único compuesto. Un ejemplo es:

PCL3(g) + CL2(g) --> PCL5(g).
Reacciones de descomposición
Son aquellas...