reacciones quimicas

REACCIONES QUÍMICAS:
Escriba las reacciones químicas balanceadas en cada uno de los procesos

1 H2SO4(ac) + H2O(l) ↔ H30+ + HSO4-

2 H2O(l) + NaOH(s) ↔ (Na)+ (ac) + (OH)- (ac) +H2O(l)

3 H2O(l) + NH4Cl(s) ↔( NH4 )+(ac) + Cl- (ac) + H2O(l)

4 NaCl(ac) + KBr(ac) ↔ NaBr(ac) + KCl(ac)

5
10FeSO4(ac) + 8H2SO4(ac) + 2 KMnO4(ac) ↔ 5Fe2(SO4)3(ac) + 2MnSO4(ac) + 8H2O(l) +K2SO4(ac)

6 Na2SO3(s) + 2HCl(ac) ↔ 2NaCl(ac) + H2O(l) + SO2(g)

7.1
Na2C2O4(ac) + H2SO4(ac) + MnSO4(ac) ↔ Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O + (Mn)+ + 2(SO4)-

2
Na2C2O4(ac) + H2SO4(ac) + KMnO4(ac) ↔ K2SO4 + 2MnSO4 +5Na2SO4 +8 H2O + 10CO2

7 4FeCl2(ac) + 2Cl2 ↔ 4FeCl3

9.
KAl(SO4)2.12H2O(ac) + 4NH4OH(ac) ↔ ↓Al(OH)3(s) + 2(NH4)2SO4(s) + KOH(ac) + 12H2O(l)

1 AgNO3(ac)+ NH4OH(ac) + NaCl(ac) + H2O(l) ↔ NaNO3 + NH4Cl

2 AgNO3(ac) + NaCl(ac) + H2O(l) ↔ NaNO3 + AgCl + H2O(l)

10.3
AgNO3(ac) + NH4OH(ac) + NaCl(ac)+ HNO3(ac) + H2O(l) ↔ NaNO3 + NH4Cl + AgCl


CUESTIONARIO:

1 CONDICIONES PARA QUE UNA REACCIÓN QUÍMICA SE PRODUZCA.

Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras
Concentración:La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones
Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión
Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción.
Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo unareacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad
Catalizadores: Aceleran o disminuyen la velocidad con la que se efectúa una reacción química.
Acidez o basicidad: la velocidad a la que una sustancia reacciona con la otra puede cambiar dependiendo de su nivel de acidez PH

2 CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Y ESCRIBA UN EJEMPLO DECADA UNA DE ELLAS

De síntesis o composición
4 Al (s) +  3 O2 (g)   2 Al2O3 (s)
De descomposición o análisis
2 HgO (s)    2 Hg (l)  + O2 (g)
Desplazamiento o sustitución sencilla
Mg (s) +  CuSO4 (ac)    MgSO4 (ac)  +  Cu (s)
Doble desplazamiento o intercambio
AgNO3 (ac) +  HCl (ac) HNO3 (ac)  +  AgCl (s)
Reaccion de neutralizacion
H2SO4 (ac) +  2 NaOH (ac)    2 H2O (l)  +  Na2SO4 (ac)
Reacciones exotérmicas
CaO(s) + H2O(l) 2Ca(OH)
Reacciones endotérmicas
S(s) + Fe(s) FeS(s)
Reacciones reversibles

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

Reaccionesirreversible

2Mg(s) + 2HCl(l) 2MgCl(s) + ↓H2(g)

Reacciones de oxido-reducción

10FeSO4(ac)+8H2SO4(ac)+2 KMnO4(ac) 5Fe2(SO4)3(ac) + 2MnSO4(ac) +8H2O(l) + K2SO4(ac)

3 ESPECIFIQUE EL TIPO DE REACCIÓN QUÍMICA QUE SE A PRODUCIDO EN CADA CASO
1.-
H2SO4 (ac) + H2O(l) ↔ H3+O(ac) + HSO4- (ac) + calor.
En esta reacción se produce liberación decalor, es decir, es una reacción exotérmica, y que se encuentra en una medio acido
2.-
H2O(l) + NaOH(s) ↔ (Na)+ + (OH)- +H2O
En esta reacción hasy desprendimiento de gas, consumo de solido y al colocar la fenoltaleina se comprobó que se encuentra en un medio básico por su coloración violeta
3.-
H2O(l) + NH4Cl(s) ↔( NH4 )+(ac) + Cl- (ac) se ioniza
En esta reacción se produce liberación decalor, es decir es una reacción exotérmica sin cambio de color, la solución de cloruro de amonio se disuelve.
4.-
NaCl(ac) + KBr(ac) ↔ NaBr(ac) + KCl(ac)
En esta reacción se observa que el sodio se intercambia con el potasio, es decir existe una reacción de doble desplazamiento sin generar algún cambio externo en la reacción.
5.-
10FeSO4(ac)+8H2SO4(ac)+2 KMnO4(ac) ↔ 5Fe2(SO4)3(ac) +...