Reacciones Quimicas

Reacciones
Químicas
¿Qué piensas cuando escuchas la frase Reacción Química?
Colores
Elementos
Formación de
algo nuevo
algo nuevo
Fórmulas
Químicas
Ecuación
Cambio
Laboratorio
Explosión
Compuestos
Reacción química
_ Es un cambio o fenómeno que modifica la
composición química de las sustancias, para
formar sustancias de composición diferente.
Tipos de reacciones químicas-Combinación
-Descomposición-Descomposición
-Óxido-Reducción
-Precipitación
Las reacciones químicas se representan
por medio de
ecuaciones químicas.
“Reacciona con” “Produce”
“Subíndice”
“Coeficiente”“Coeficiente”
3(g)
NH
ESTADO FÍSICO
2(g)
+ H
El estado físico se indica de la siguiente manera:
_ (g) o con una flecha hacia arriba ( ) gas
_ (s) o con una flecha hacia abajo ( )sólido
2(g)
_ (ac) acuoso
• N
Ley de la Conservación de la Masa
La masa total de las sustancias presentes es la
misma antes y después de llevarse a cabo la
reacción química (Antoine Lavoisier, 1734-1794).
Los átomos no se crean
ni se destruyen en la
reacción.
Ley de la Conservación de la Masa
3
NH
3 2
2
+ H
2
Cualquier ecuación química, debe tener un número igual
de átomos del mismoelemento en cada lado de la flecha.
Cuando esto se cumple se dice que la ecuación
está balanceada.
está balanceada.
Recuento de átomos
Átomos Izquierda Derecha
N 1 x 2 = 2 2 x 1 = 2
H 3 x 2 = 6 2 x 3 = 6
N
¿QUÉ SIGNIFICA ESTA ECUACIÓN?
3
2NH
9
2 moléculas de
amoníaco (cada
3 moléculas de
hidrógeno (con
molécula contiene 1
N y 3 átomos de H)formar:
2 átomos) para
formar:
2
+3H
2
N
1 molécula de
nitrógeno (con
2 átomos)
reacciona con
reacciona con
N y 3 átomos de H)
)
3
2 moles de
amoníaco (NH
3 moles de
hidrógeno
) para
formar:
2
(H
1 mol de
nitrógeno
)
reacciona con
2
(N
Cuántos átomos de Mg, O y H se representan
en 3Mg(OH)
?
2
Ejemplos de balanceo de ecuaciones:
O
OCH
2
2
2
+ H
+ H
2
2
2
CO
CO
2
2
+ O
+ O
+NO NO
O NaOH + H
2
4
4
CH
2
Na + H
O
Ejemplos de balanceo de ecuaciones:
O
+ H
3
O
CO
2
Fe
2
Fe + O
+ O
C H + O CO + H OC
2
2
+ H
3
2
2
Al + HCl AlCl
4
H
2
4
Ejemplos de balanceo de ecuaciones:
SO
2
+ K
O
6
Fe(SCN)
O
O
2
2
2
+ H
+ H
+ H
2
2
2
3
+ KSCNK
+ CO
+ CO
+ N
3
O
2
3
3
NH
NH
Cr
7
3
3
3
)
4
CO
CO
O
2
Cr
(SO
2
2
2
)
)
)
4
4
4
2
Fe
(NH
(NH
(NH
Ejemplos de balanceo de ecuaciones:
O
O
2
+ H
+ H
2
)
+ CaF
(PO
6
SiF
Mg
2
+ HF H
+ Mg(OH)
P O + Mg(OH) Mg (PO ) + H OP
2
2
2
4
+ Br
3
2
+ O
5
IF
2
3
3
+ BrF
CaSiO
10
O
5
4
O
2
I
Reacciones de combinación ydescomposición
Reacciones de combinación
A + B C Dos reactivos de combinan para
formar un solo producto. Muchos
N
2
3
CO
elementos reaccionan entre si de esta
CaO + H2O Ca(OH)
manera para formar compuestos.
2
2NH
Reacciones de descomposición
C A + B Un solo reactivo se separa para formarCA + B Un solo reactivo se separa para formar
dos o más sustancias.
PbCO
2
2KCl + 3O
Muchos compuestos al aplicarles
Cu(OH)
O calor, reaccionan de esta forma.
2
2
PbO + CO
CuO + H
2
2
C + O
+ 3H
2
3
2
2KClO
3
Reacciones de precipitación
Son las reacciones que dan como resultado la
formación de un producto insoluble.
Unprecipitado es un sólido
insoluble formado por una reaccióninsoluble formado por una reacción
en disolución.
Las reacciones de precipitación se efectúan
cuando ciertos pares de iones con cargas
opuestas se atraen entre si con tal fuerza,
que forman un sólido iónico insoluble.
Reacciones de precipitación
Pares de iones
con cargas
opuestas se
atraen.
3 (ac)
+ KNO
2 (s)
PbI
2 (ac)
)...