Reacciones Quimicas

Nombre: José Eduardo Guerrero Mendoza
Materia: Química
Profesor: Gabriel Castillo García
Horario: 17-18 horas
Aula: U-11

Titulo del trabajo: “Tipo de reacciones químicas”.

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que unas o más sustancias (reactivas o reactantes) sufren transformacionesquímicas para convertirse en otra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos. Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil, que seria Reacciones de Síntesis o Composición, Descomposición o Análisis,Desplazamiento o Sustitución Sencilla, Doble Desplazamiento o Intercambio y de Combustión.
Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.

Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto.
A+B C
(Donde A y B pueden ser elementos o compuestos)
Ejemplos
Doselementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente. En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
Al + O2 Al2O3
También la combinación de un metal y no metal como el sodio con el cloro formando cloruro de sodio:
Na + Cl2NaCl
También esta el caso de un no metal con otro no metal el más común es el agua formada por hidrogeno y oxigeno:
H + O H2O
También esta el caso de un compuesto y elemento del mismo que lo compone, el caso mas común es el del carbono que reacciona con una baja cantidad de oxigeno y forma el monóxido de carbono donde el carbonotiene un estado de oxidación +2 y si se agrega mas oxigeno se tendrá el dióxido de carbono ya que el carbono también presenta un estado de oxidación también de +4 dando lugar a la reacción:
CO + O CO2
Otro claro ejemplo puede ser los hidróxidos, donde al agregar agua a un oxido metálico se crea un hidróxido, como el oxido de sodio al agregar agua nosdará como resultado el hidróxido de sodio:
Na2O + H2O NaOH

Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
Descomposición Química: la formación de dos o mas sustancias a partir deun solo compuesto.
A B + C
(Donde B y C pueden ser elementos o compuestos)
Ejemplos
Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman. En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
HgOHg + O2
También se debe recordar que cuando un elementó es diatomico se debe escribir con un 2 en el subíndice:
Amoniaco= NH3 N2 + H2
Metano= CH4 C + H2
Cuando un hidróxido se deshace nos da el oxido metálico correspondiente y agua:
Hidróxido de sodio NaOHNa + H2O
O en el caso de los oxácidos que al descomponerse nos da una oxido no metálico y agua se debe considerar con que numero de oxidación trabaja el átomo central ya que este se va intercambiar con el 2 que tiene el oxigeno:
Acido nítrico= HNO3 N2O3 + H2O

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas...