reacciones redox, pilas y baterias, celdas electroquimicas


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indice pagina #1
introducción pagina #2
reacciones redox paginas #3-4
celdas electroquimicas paginas #5-6
pilas y baterias paginas #7-8-9
conclusión pagina #10
bibliografia pagina #11


INTRODUCCIÓN:
Mi objetivo en este trabajo es dar a conocer y dejar claramente definido y explicado tres conceptos fundamentales y ver si tienen algun tipo de relacion,eston conceptos son
-Reacciones redox
-Celdas electroquimicas
-Baterias y pilas.
Para esto veremos que significa cada uno que funcion tienen para la quimica y en algunos casos, algun ejemplo que pueda aportar en estas explicaciones
















principios de oxidación y reducción
“reacciones redox, son aquellas en las que cambia el estado o grado de oxidación de las especiesreaccionantes; se produce un intercambio de electrones entre los reactivos” Felipe Hernandez Mendez (2007).
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir,siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Oxidación: La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Reducción: es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion ganaelectrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.
La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno esel mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.
En este ejemplo de oxidación y reducción utilizaremos el hierro, entonces en la oxidación el hierro puede presentar dos formas oxidadas:
Óxido de hierro (II): FeO.
Óxido de hierro (III): Fe2O3
Y en la reducción el ion hierro (III) puede serreducido a hierro (II):
Fe3+ + e− → Fe2+

En los metales una consecuencia muy importante de la oxidación es la corrosión, fenómeno de impacto económico muy negativo, dado que los materiales adquieren o modifican sus propiedades según a los agentes que estén expuestos, y como actúen sobre ellos.
Combinando las reacciones de oxidación-reducción en una celda galvánica se consiguen las pilaselectroquímicas. Estas reacciones pueden aprovecharse para evitar fenómenos de corrosión no deseados mediante la técnica del ánodo de sacrificio y para la obtención de corriente eléctrica continua.
CELDAS ELECTROQUIMICA
Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energíaeléctrica, cuando se esté cargando la celda. Un ejemplo común de celda electroquímica es la pila (por ejemplo, la estándar de 1,5 voltios o la recargable de 1,2), que es una celda galvánica simple, mientras una batería consta de varias celdas conectadas en serie o paralelo.
Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacción redox, y la conversión o transformación de un tipode energía en otra:

La celda galvánica o celda voltaica transforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica, como las pilas y baterías. Son muy empleadas por lo que la mayoría de los ejemplos e imágenes de este artículo están referidos a ellas.
La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación-reducción que no tiene lugar de...