Recluta a amigos

EL ENLACE QUÍMICO

Química 3

Sergio Sigfredo Suazo Rojas 3-B
Maestro: Sergio Vargas Jiménez

Planteamiento del problema
1. La mina de un lápiz se compone de grafito y
arcilla. El grafito es una sustancia simple
formada por átomos de carbono. Existe otra
sustancia simple formada también por átomos
de carbono llamada diamante.
¿Cuál es la causa de que ambas sustancias
tenganpropiedades tan distintas y sin embargo
estén formadas por el mismo tipo de átomo?

Planteamiento del problema
2.

¿Por qué los átomos se unen en unas proporciones
determinadas y no en otras? ¿Por qué NaCl y no Na2Cl?

3.

¿Por qué la molécula de CO2 es lineal y la del H2O es
angular?

4.

¿Qué es lo que determina las propiedades de una sustancia:
solubilidad, conductividad eléctrica,estado de agregación a
temperatura ambiente…?

5.

¿Por qué el SiO2 (sílice) es una de las sustancias más duras
que existen y el CO2 es un gas?

El estudio de las propiedades de las sustancias permite establecer tres
grandes grupos para clasificar la enorme diversidad de sustancias:

Sustancia

IÓNICA

T fusión
T ebullición
Solubilidad en
agua
otro disolvente

Conductividadeléctrica

(sólido)
(líquido)

COVALENTE METÁLICA

↑

↓↓*

↑*

↑
↓↓

↓↓
↑

↓↓
↓

↓↓
↑

↓↓
↓↓

↑
↑

Las propiedades características de las sustancias
están relacionadas con la forma en que están
unidas sus partículas y las fuerzas entre ellas, es
decir, con el tipo de ENLACE que existe entre sus
partículas.

Una primera aproximación para interpretar el
enlace• A principios del siglo XX, el científico Lewis,
observando la poca reactividad de los gases nobles
(estructura de 8 electrones en su último nivel),sugirió
que los átomos al enlazarse “tienden” a adquirir una
distribución de electrones de valencia igual a la
del gas noble más próximo
REGLA DEL OCTETO

Clasificación de los elementos de
acuerdo con la regla del octeto
• Metales: bajaelectronegatividad, baja energía
de ionización. Tienden a soltar electrones.
• No metales: alta electronegatividad, Tienden
a coger electrones

Según el tipo de átomos que se unen:
• Metal–No metal: uno cede y otro coge electrones
(cationes y aniones):E. IÓNICO
• No metal–No metal: comparten electrones: E.
COVALENTE
• Metal–Metal: ambos ceden electrones (sólo
cationes), electronescomunitarios, electrones libres:
E. METÁLICO

Tipos de enlace entre átomos
• Iónico
• Metálico
• Covalente

Enlace iónico
• El compuesto iónico se forma al reaccionar un
metal con un no metal.
• Los átomos del metal pierden electrones (se
forma un catión) y los acepta el no metal (se
forma un anión).
• Los iones de distinta carga se atraen
eléctricamente, se ordenan y forman una rediónica. Los compuestos iónicos no están
formados por moléculas.

“Molécula” de NaCl

 

1+
                                                                                                                

Diagramas de Lewis: sólo figuran los
electrones del último nivel (de valencia)

1-

ENLACE IÓNICO

+
-

CATIÓN

-

Li

1+

-

-

+

-

+

Cl

1-

-ATRACCIÓN
ELECTROSTÁTICA

ION LITIO

Li

-

-

Cl-

ION CLORURO
ANIÓN

Redes iónicas cristalinas

NaCl

CsCl

Propiedades compuestos iónicos
• Elevados puntos de fusión y ebullición
• Solubles en agua
• No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí
en estado disuelto o fundido (Reacción química:
electrólisis)
• Son duros (rayado difícil). No es fácil separar laspartículas (iones) enlazadas
• Al intentar deformarlos se rompe el cristal (fragilidad)

Na1+
Cl1-

Na

1+

Na1+

Cl1-

Cl1Cl
Na1+

1-

H

Cl1-

O

H

Solubilidad de las sustancias iónicas en
agua

H O
H

FRAGILIDAD DE LAS SUSTANCIAS IÓNICAS

Enlace metálico
• Las sustancias metálicas están formadas por átomos de un
mismo o distinto elemento metálico...