Recuperación de cobre

Practica N° 8
Aplicación De Reacciones Químicas
(Recuperación de cobre)

Edwin Castilla Anaya
Arturo Ángel Castro Castro
Willian Miguel Imbret Atencia
Duvan Alonso Martínez
Nathaly Moreno Rubio
José David Venecia Núñez

GrupoN° 7

Ángel Villabona O.

Laboratorio de química general

Universidad de Cartagena
Facultad de Ingeniería
Programa de Ingeniería Química
Cartagena de Indias D. T. y C.
Octubre 15 de 2013
TABLA DE CONTENIDO


ITEM
Pág.
valor
Calif.

PORTADA

1
0,1

1
OBJETIVOS

3


1.1
OBJETIVOS GENERAL

3
0,1

1.2
OBJETIVOS ESPECIFICOS

3
0,4

2
MATERIALES Y REACTIVOS4
0.2

3
MARCO TEORICO

5
0.5

4
PROCEDIMIENTO

8
0.3

5
DIAGRAMA DE FLUJO

10
0.5

6
DATOS Y CALCULOS

11
0.8

7
ANALISIS E INTERPRETACION DE RESULTADOS

12
0.8

8
CONCLUSIONES

14
0.5

9
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

15
0.2

10
ANEXOS (NO ES OBLIGACION)

16
0


PRE PRACTICA
17
0.6


CALIFICACION TOTAL DEL INFORME =






1. Objetivos1.1 Objetivo General

Predecir qué sucederá con las sustancias por medio de las reacciones químicas escritas, para así corroborar lo escrito con lo experimental, además de reconocer los diferentes tipos de reacciones por medio de la práctica o la experimentación en el laboratorio con el fin de identificar las características que se presentan en las nuevas sustancias, para así poderclasificar las reacciones químicas que se presentan en dichos procesos.

1.2 Objetivo Especifico

Escribir las ecuaciones químicas que representan a las reacciones de los experimentos realizados.
Tener un buen manejo de los instrumentos de laboratorio.
Adquirir habilidad para identificar tipos de reacciones químicas.
Examinar por evidencia experimental, cuando ocurren reacciones químicas.Comprobar las bases teóricas con la experiencia en el laboratorio.
Aprender a partir de medidas experimentales sobre el concepto de reacciones químicas.
Efectuar diferentes tipos de reacciones químicas.







2. Materiales y Reactivos


2.1 Materiales

Vasos de precipitados de 100 y 250 ml
Pipetas de 5 y 10 ml
Varilla de agitación
Probeta de 50 ml
Vidrio del reloj
Papel defiltro
Estufa
Mechero
Pinza




2.2 Reactivos

Limadura de cobre
Ácido nítrico
Hidróxido de sodio
Hielo
Papel tornasol
Ácido clorhídrico
Aluminio








3. Marco Teórico

Para el pleno desarrollo de este laboratorio se necesita tener en cuenta conceptos básicos como los son:
Clases o tipos e reacciones químicas:
Reacción de Composición o Síntesis: Es donde dosreactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos.
A + B → AB
Por ejemplo: 2CaO + 2H2O  2Ca (OH)2
En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio solido con 2 moles de agua líquida reaccionan produciendo 2 moles de hidróxido de sodio acuoso.

Reacción de Descomposición:Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas más sencillas.
AB → A + B
Por ejemplo: 2HgO  2Hg + O2
En esta fórmula una molécula de óxido de mercurio II solido se descompone o divide para formar 2 moléculas de mercurio y una de...