REDACCION

 EXAMEN PRACTICO



NOMBRE DEL ALUMNO:FERNANDO AGUILARMARTIN

MATERIA:QUIMICA

GRADO:2 SEMESTRE

TITULO:LA PRESION OSMOTICA Y SU RELACION CN LOS PROSESOS VITALES















LA PRESION OSMOTICA


La presión osmótica de una disolución diluida, obedece una relación de la misma forma que la de la ley degas ideal:


En los textos de química, se expresa normalmente en términos de la molaridad de la solución y se denota con el símbolo π.


En esta relaciones, R = 8,3145 J/ºK mol, es la constante de gas normal y R'= 0,0821 L atm/ºK mol, es la constante de gas expresada en términos de litros y atmósferas.

Para una masa de soluto m = gramos

de peso molecular MW = gramos/mol

atemperatura absoluta ºK

disuelta para formar una solución acuosa de volumen total
V = cm3

la presión osmótica calculada es

Posmótica = kPa = atmósfera.


Tenga en cuenta que en el cálculo de la izquierda, la presión osmótica se atribuye a la solución, mientras que la definición de la presión osmótica que se ha utilizado aquí trata la presión osmótica positiva, como la relación entre ladensidad de energía relativa del disolvente puro y la disolución. Puesto que los textos de biología y química más actuales, atribuyen la alta presión osmótica a la disolución y no al disolvente puro en relación con la solución, voy a tener que ceder y redefinir la presión osmótica, para ser compatibles con los usos comunes. Desde el punto de vista físico, parece un paso atrás.La ósmosis es un fenómeno físico-químico relacionado con el comportamiento del agua —como solvente de una solución— ante una membrana semipermeable para el solvente (agua) pero no para los solutos. Tal comportamiento entraña una difusión simple a través de la membrana del agua, sin "gasto de energía". La ósmosis es un fenómeno biológico importante para la fisiología celular de losseres vivos.
Mecanismo:
Se denomina membrana semipermeable a la que contiene poros, al igual que cualquier filtro, de tamaño molecular. El tamaño de los poros es tan minúsculo que deja pasar las moléculas pequeñas pero no las grandes (normalmente del tamaño de micras). Por ejemplo, deja pasar las moléculas de agua que son pequeñas, pero no las de azúcar, que son más grandes.

Si una membranacomo la descrita separa un líquido en dos particiones, una de agua pura y otra de agua con azúcar, suceden varias cosas, explicadas a fines del siglo XIX por Van 't Hoff y Gibbs empleando conceptos de potencial electroquímico y difusión simple, entendiendo que este último fenómeno implica no sólo el movimiento al azar de las partículas hasta lograr la homogénea distribución de las mismas (y estoocurre cuando las partículas que aleatoriamente vienen se equiparan con las que aleatoriamente van), sino el equilibrio de los potenciales químicos de ambas particiones. Los potenciales químicos de los componentes de una solución son menores que la suma del potencial de dichos componentes cuando no están ligados en la solución. Este desequilibrio genera un flujo de partículas solventes hacia la zonade menor potencial que se expresa como presión osmótica mensurable en términos de presión atmosférica (p. ej. "existe una presión osmótica de 50 atmósferas entre agua desalinizada y agua de mar"), que está en relación directa con la osmolaridad de la solución. El solvente fluirá hacia el soluto hasta equilibrar dicho potencial o hasta que la presión hidrostática equilibre la presión osmótica.El resultado final es que, aunque el agua pasa de la zona de baja concentración a la de alta concentración y viceversa, hay un flujo neto mayor de moléculas de agua que pasan desde la zona de baja concentración a la de alta.

Dicho de otro modo: dado suficiente tiempo, parte del agua de la zona sin azúcar habrá pasado a la de agua con azúcar. El agua pasa de la zona de baja concentración a la...