Redaccion

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación



Ciudad Ojeda 26 de Noviembre del 2012
Índice

Introducción
Principios Básicos

1. Reacciones
2. Clasificación
2.1 Reacción de desplazamiento o simple sustitución
2.2Reacción de descomposición
2.3 Reacción de síntesis:
2.4 Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución3. Velocidad de reacción
4. Formula general de velocidad de reacción
5. Cinética química
6. Factores que afectan la velocidad de reacción
7. Catálisis
7.1Homogénea
7.2Heterogénea
8. Número y Frecuencia de Reacción
9. Energía de activación
10. Tiempo de vida media
11. Constante de Velocidad
12. Ecuación de Arrhenius
13. Reacciones elemental
14.Teoría de colisiones
15. Molecularidad y orden de reacción
16. Reacciones consecutiva

Conclusión
Bibliografía

Introducción

La cinética química es una rama de la química que trata sobre la velocidad o la rapidez de una reacción. En una reacción, 2 aspectos de primordial importancia son el equilibrio y la velocidad de reacción. Al tratar las velocidades no solo nos interesa cuanrápidamente los reaccionantes se transforman en productos, sino también la secuencia de procesos físicos y químicos por la cual ocurre esta reacción.
Estamos rodeados por reacciones químicas; tienen lugar en laboratorios, pero también en fábricas, automóviles, centrales térmicas, cocinas, atmósfera, interior de la Tierra... Incluso en nuestro cuerpo ocurren miles de reacciones químicas en cadainstante, que determinan lo que hacemos y pensamos.
De toda la variedad de reacciones posibles, vamos a ver dos: las de neutralización y las de combustión. Pero antes de verlas, es necesario conocer y dominar el concepto de ácido y base.
Existen infinidad de reacciones químicas. Por ello, conviene clasificarlas para sistematizar su estudio. Se pueden clasificar las reacciones químicas según muchoscriterios, veremos algunos de ellos. Según la naturaleza de las sustancias que intervienen en la reacción. Según la utilidad o aplicación de la reacción. Según el mecanismo de la reacción.

Principios Básicos

1. Reacciones

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factorenergético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como unejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidadespermanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

2. Clasificación

3.1 Reacción de síntesis:

Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo dereacciones A+B → AB

Donde A y B representan cualquier sustancia química.

Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

3.2 Reacción de descomposición

Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. AB → A+B

Donde A y B representan...