reflexion

Con PV=nRT tenemos que: 
10 L*1 atm= 300 K*0.082*n 
0.4065=n ( moles de nitrogeno 

I)PV=nRT 
2 atm* V=0.4065 moles*0.082*543 K 
V=9.05 L 

II)PV=nRT 
P*20 L= 0.4065 moles*0.082*300 K P=0.5 atm

Asumamos cosas para este problema, 
Primero asumamos que el volumen para el gas es de 1L 
de esta manera la masa seria 3.5g 

1L x 3.5g/L =3.5g esto se sabe por la densidad 

ahora conlos gramos podemos definir cuantas moles hay utilizando el peso molecular 

3.5g x 1mol/ 70g = 0.05 moles 

luego aplicamos la formula PV=nRT depejamos P y queda 
P= nRT/V 


P= presion n=moles 
R = 0.082 constante de los gases 
T= 273K 
V= 1L 

reemplazando los valores quedaria asi 

P= (0.05 x 0.082 x 273)/1 = 1.1193 atm 
esa seria la resouesta en atmosferas. 

2: La fórmulaes; pV=nRT 
p (presión) 
V (volumen) 
n (numero de moles : Masa / Masa molecular) 
R (cte=0,082) 
T (temperatura en Kelvin) 
Con eso y sabiendo que la masa molecular del CO2 es 44 
2 x V =2g/44 x 0,082 x 300 
De ahí sacas el Volumen V= 0,56 
Sustituyes el volumen en las formulas del gas W y J que son: 
W : 2 x 0,56 = 2,5g/ Masa molecular W x 0,082 x 300 
de ahi sacas la masa molecularW --> Mm = 54,9 
J : 2 x 0,56 = 0,75g/ Masa Molecular J x 0,082 x 300 
Despejas Masa molecular J = 16,47 

Primero que todo hay que tener la reaccion de esos reactivos la cual seria lasiguiente: 

2Zn +2HCl ----> 2ZnCl +H2 , 

segun esto 2 moles de Zn forman 1 mol de hidrogeno 

entonces tenemos lo siguiente 

0.783gZn x (1 mol Zn/65.37gZn)x (1mol H2/2mol Zn)= 0.0059 mol H2 entonces recoradaras la famosa formula de PV = nRT 

y lo unico que hay que hacer es aplicarla pero hay que tener cuidado es que todos los parametros esten en las unidades correspondientes 
P enatmosferas = 751.8mmHg x (1atm/760mmHg) =0.989 atm 
V es lo que tenemos que hallar 
n es igual a 0.0059 
R = 0.082 atm.L /mol.K 
T= 273.15 + 21.2 = 294.35 K 

y ahora si despejamos V y la...