Rendimiento De Una Reaccion Quimica
Páginas: 6 (1337 palabras)
Publicado: 17 de junio de 2012
Laboratorio de Química I
Titulo: El Rendimiento de una Reacción Química
Fecha de realización: 09 de Agosto del 2011
Introducción.
Cuando un químico efectúa una reacción, los reactivos comúnmente no están presentes en las cantidades estequiométricas exactas, esto es, en las proporciones indicadas en la ecuación balanceada. El reactivo que se consume primero en la reacción sellama reactivo limitante, dado que la máxima cantidad de producto formado depende de la cantidad de este reactivo que se encuentra presente originalmente. Cuando se acaba este reactivo, no se puede formar más producto. Los otros reactivos, presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante presente, se llaman reactivos excedentes.
Elrendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se predice mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante. El rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener. En la práctica la cantidad de producto que se obtiene, llamado rendimiento real, es siempre inferior al rendimiento teórico. (wikipedia).
Objetivo general.
➢Determinar experimentalmente el rendimiento de una reacción química.
Objetivo especifico.
➢ Relacionar el rendimiento experimental con el rendimiento teórico de una reacción química.
Procedimiento.
1. En un frasco erlenmeyer de 125 ml, coloque 30 ml HCl 1,0 M.
2. Determine cuidadosamente la masa del frasco erlenmeyer con el HCl.
3. Coloque aproximadamente 1,0 g deNaHCO3 en el papel encerado, y determine la masa.
4. Vierta en el NaHCO3 en el frasco elenmeyer. Procure no tener perdidas por salpicaduras.
5. Pese de nuevo el papel encerado vacio, y determine por diferencia la masa de NaHCO3 adicionada al elenmeyer.
6. Agite suavemente hasta que cese la efervescencia.
7. Determine la masa del frasco elenmeyer con el HCl y el NaHCO3.
8.Repita el procedimiento usando CaCO3 en lugar de NaHCO3.
Resultados y análisis.
1. La diferencia entre la masa obtenida en el punto 7 menos la masa calculada al sumar la masa de los puntos 2 y 5, corresponde al CO2 experimental.
Complete el siguiente cuadro con las mediciones realizadas.
Cuadro 1.
RENDIMIENTO EXPERIMENTAL EN CO2
||Reactante |
| |NaHCO3 |CaCO3 |
|Volumen de HCl en ml |30 ml |30 ml ||Masa del frasco + HCl (± 0,01 )g |108,90 g |104,40 g |
|Masa del vidrio + reactante (± 0,01 )g |40,00 g |46,38 g |
|Masa del vidrio + residuo (± 0,01 )g |38,98 g|45,35 g |
|Masa del reactante (± 0,01 )g |1,02 g |1,03 g |
|Masa del frasco + HCl + reactante (± 0,01 )g |109,93 g |105,11 |
|Masa del frasco + HCl + reactante al final (± 0,01 )g|109,48 g |105,03 g |
|Masa del CO2 experimental (± 0,01 )g |0,45 g |0,08 g |
2. Calcule el rendimiento teórico de las relaciones.
#Mol= Masa / MM
1) NaHCO3 + HCl NaCl + H2 O + CO2...
Titulo: El Rendimiento de una Reacción Química
Fecha de realización: 09 de Agosto del 2011
Introducción.
Cuando un químico efectúa una reacción, los reactivos comúnmente no están presentes en las cantidades estequiométricas exactas, esto es, en las proporciones indicadas en la ecuación balanceada. El reactivo que se consume primero en la reacción sellama reactivo limitante, dado que la máxima cantidad de producto formado depende de la cantidad de este reactivo que se encuentra presente originalmente. Cuando se acaba este reactivo, no se puede formar más producto. Los otros reactivos, presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante presente, se llaman reactivos excedentes.
Elrendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se predice mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante. El rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener. En la práctica la cantidad de producto que se obtiene, llamado rendimiento real, es siempre inferior al rendimiento teórico. (wikipedia).
Objetivo general.
➢Determinar experimentalmente el rendimiento de una reacción química.
Objetivo especifico.
➢ Relacionar el rendimiento experimental con el rendimiento teórico de una reacción química.
Procedimiento.
1. En un frasco erlenmeyer de 125 ml, coloque 30 ml HCl 1,0 M.
2. Determine cuidadosamente la masa del frasco erlenmeyer con el HCl.
3. Coloque aproximadamente 1,0 g deNaHCO3 en el papel encerado, y determine la masa.
4. Vierta en el NaHCO3 en el frasco elenmeyer. Procure no tener perdidas por salpicaduras.
5. Pese de nuevo el papel encerado vacio, y determine por diferencia la masa de NaHCO3 adicionada al elenmeyer.
6. Agite suavemente hasta que cese la efervescencia.
7. Determine la masa del frasco elenmeyer con el HCl y el NaHCO3.
8.Repita el procedimiento usando CaCO3 en lugar de NaHCO3.
Resultados y análisis.
1. La diferencia entre la masa obtenida en el punto 7 menos la masa calculada al sumar la masa de los puntos 2 y 5, corresponde al CO2 experimental.
Complete el siguiente cuadro con las mediciones realizadas.
Cuadro 1.
RENDIMIENTO EXPERIMENTAL EN CO2
||Reactante |
| |NaHCO3 |CaCO3 |
|Volumen de HCl en ml |30 ml |30 ml ||Masa del frasco + HCl (± 0,01 )g |108,90 g |104,40 g |
|Masa del vidrio + reactante (± 0,01 )g |40,00 g |46,38 g |
|Masa del vidrio + residuo (± 0,01 )g |38,98 g|45,35 g |
|Masa del reactante (± 0,01 )g |1,02 g |1,03 g |
|Masa del frasco + HCl + reactante (± 0,01 )g |109,93 g |105,11 |
|Masa del frasco + HCl + reactante al final (± 0,01 )g|109,48 g |105,03 g |
|Masa del CO2 experimental (± 0,01 )g |0,45 g |0,08 g |
2. Calcule el rendimiento teórico de las relaciones.
#Mol= Masa / MM
1) NaHCO3 + HCl NaCl + H2 O + CO2...
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