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COLEGIO VEDRUNA
Curso 2013-2014
FÍSICA y QUÍMICA 1º Bachillerato


Repaso 2ª Evaluación




Nombre: ____________________________________________________

1. Se quiere disolver una piedra de carbonato cálcico empleando ácido sulfúrico. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado de densidad d = 1,84 g/cm3 y 96% de riqueza en peso será necesario para disolver una muestra de 10 g de CaCO3?Indica cuántos gramos de CaSO4 se producirán y cuántos litros de CO2 se desprenderán medidos en c. n de presión y temperatura. Sol: 5,55 cm3; 13,6 g; 2,24 l.

Explicado en clase, aunque ya os he dicho que en el examen no os voy a poner problemas de estequiometria, los trabajaremos en clase en mayor profundidad.

2. Se disuelven 54g de hidróxido sódico del 98% de pureza en 125mL de agua.
a) ¿Cuál esla molaridad de la disolución resultante?
b) A partir de la disolución anterior, se quieren preparar 100mL de una nueva disolución de hidróxido sódico 2M. ¿Cuántos mL de disolución del apartado a) se necesitan?
c) Si se añaden 125mL más de agua a los 100mL de disolución de hidróxido sódico 2M, ¿cuál será la fracción molar de la disolución resultante?

a) La fórmula de la molaridad es:
M=

Portanto necesitamos conocer los moles de NaOH, para lo que tenemos que calcular la masa molar:
Mm(NaOH)= 23 + 16 + 1 = 40g/mol.

Con este dato podemos pasar los 54g de NaOH a moles, usando factores de conversión:
54g NaOH = 1.35 moles

Podemos considerar que el volumen de disolución coincide con el del agua: 125mL= 0.125L. Así que ya podemos sustituir en la fórmula de molaridad:
M== = 10.8M

b) Loexpliqué en clase, pero ya dije que no lo iba a poner tan difícil en el examen, porque tenemos que trabajarlo más. De todas formas podemos como queremos preparar 100mL de una disolución 2M de NaOH, podemos calcular en la fórmula de molaridad los moles que necesitamos:

M==> Moles soluto= M ·litros disolución= 2M · 0.100L= 0.2 moles NaOH necesito

Esos moles los tengo que coger de la disolución delapartado a). Por tanto, como ya sé que su molaridad es 10.8M y los moles que necesito son 0.2 moles, puedo despejar el volumen:

M==>Litros disolución= = = 0.019L= 19mL

c) Nos dice que tenemos 100mL de disolución 2M y que añadimos 125mL más de agua (disolvente) por lo que ahora tendremos:

SOLUTO:
0.2moles NaOH (tal como se calculó en el apartado b, pues no hemos añadido NaOH, por tanto el número demoles no ha cambiado

DISOLVENTE (agua):
100mL + 125mL = 225mL
Como la densidad del agua es 1g/mL => tendremos 225g de agua
La masa molar del agua es 18g/mol, por lo que podemos calcular los moles:
225g NaOH = 12.5 moles

FRACCION MOLAR DE SOLUTO:
Xs= = = 0.016



3. Se dispone de potasio (Z=19) y de bromo (Z=35).
a) Escribe sus configuraciones electrónicas y, en función de ellas, indica suposición en la tabla periódica.
b) ¿Cuál tiene mayor radio? ¿Y cuál mayor energía de ionización? ¿Por qué?
c) ¿Qué tipo de enlace tendrá el compuesto que forman al unirse?
d) ¿Cuál será el estado de agregación de dicho compuesto: sólido, líquido o gas? ¿Será soluble en agua?

a) K (Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 -> Como acaba en el nivel 4 sabemos que el potasio está en el cuarto período y como ess1 está en el primer grupo
Br (Z=35): 1s22s22p63s23p63d104s24p5-> Como el electrón de valencia está en 4p5 estará en el cuarto periodo y en el grupo 17 (penúltimo)

b) Ambos están en el mismo periodo, por tanto tienen ocupados el mismo número de niveles de energía. Sin embargo el bromo tiene más protones en su núcleo que atraerán más fuertemente a los electrones, reduciendo así su tamaño. Portanto, el bromo es mayor que el potasio (está más a la izquierda)

La energía de ionización es la energía que tenemos que comunicar al átomo para arrancarle el último electrón. Cuanto más pequeño sea el átomo, más fuertemente unido estará dicho electrón al núcleo y más difícil será quitárselo. Por tanto, como el bromo es más pequeño, su energía de ionización será mayor.

c) Se formará el bromuro...