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INDICE GENERAL




1. PÁGINAS PRELIMINARES
1.1. Índice de ilustraciones 2
1.2. Lista de símbolos 3
1.3. Glosario 5
1.4. Resumen 6
1.5. Objetivos y/o hipótesis 8
1.6. Introducción 9

2. CUERPO DEL TRABAJO
2.1. Resultados 10
2.2. Discusión de Resultados 14

3. APARTADOS FINALES DEL REPORTE
3.1. Conclusiones 15
3.2. Recomendaciones 16
3.3. Bibliografía 17
3.4. Anexos 18LISTA DE SIMBOLOS



Símbolo


















Significado
Moles de ácido clorhídrico en la solución patrón. [Moles]
Concentración de la base utilizada en la titulación en [M]
Volumen desplazado de la base utilizada en la titulación [L]
Moles finales de ácido acético en cada solución. [Moles]
Moles iniciales de ácido acético en cada una de la soluciones. [Moles]Grado de avance de la reacción. [Moles]
Constante de equilibrio de la reacción
Concentración de acetato de etilo al equilibrio. [M].
Concentración de Acido acético al equilibrio. [M]
Concentración de etanol al equilibrio


GLOSARIO



Equilibrio Químico


Constante de Equilibrio (K)


Principio de Le Chatelier


Cociente de reacción (Q)
Es el estado en el que las actividadesquímicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
Es un número a dimensional. Su magnitud nos indica el favorecimiento de la reacción, ya sea hacia los productos o reactivos
Este principio sostiene que un sistema siempre reaccionara en contra del cambio inducido.

Nos indica hacia donde tendera la reacción







RESUMENEsta práctica tiene como objetivos determinar la constante de equilibrio de una reacción en fase líquida, analizar el tipo de gráficas para ilustrar el desarrollo del equilibrio químico; así mismo se analizar el efecto que los errores empíricos tienen sobre los resultados y la forma de interpretarlos.

Con una semana de anticipación se prepararon 21 soluciones variando la cantidad de agua,acetato de etilo, etanol, ácido acético y como catalizador de estas soluciones se utilizó ácido clorhídrico, colocando cada disolución en tubos de ensayo identificados y sellados.

El segundo procedimiento que se realizó consistió en titular cada una de las disoluciones. Para ello se tomó una alícuota de 2 ml de cada solución, dos gotas de fenolftaleína (indicador) en un Earlenmeyer. En una buretase añadió 50 ml de una solución de Hidróxido de sodio. Se vertió lentamente el titulante sobre el analito (soluciones a analizar) hasta que se observó el viraje del indicador.se realizaron tres corridas por cada solución.

Con este ultimo procedimiento se logra determinar cuánto hay de acido acético y así poder determinar la constante de equilibrio, el grado de avance de la reacción. Se trabajoa una presión de 0,84 atm y a una temperatura de 22 oC.





OBJETIVOS


Objetivo General

Analizar el fenómeno fisicoquímico de equilibrio de una reacción química para poder determinar la constante de equilibrio de una reacción en fase líquida.

Objetivos Específicos

1. Determinar las variables que permiten calcular la constante de equilibrio de una reacción química en faselíquida según procedimientos establecidos.

2. Deducir el tipo de relaciones gráficas necesarias para ilustrar el desarrollo del equilibrio químico en disolución acuosa.

3. Analizar el efecto que los errores empíricos tienen sobre los resultados y la forma de manejarlos e interpretarlos.





INTRODUCCION


Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación deproductos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según se forman moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre sí y dar lugar nuevamente a reactivos, y lo hacen a una velocidad mayor, porque cada vez hay más. El proceso continúa hasta que la velocidad de formación de los productos es igual a la...