Reporte7LT

Práctica No. 07
“Capacidad Calorífica”
RESUMEN
La capacidad calorífica de una sustancia se puede medir con un calorímetro pues este aparato mide dichas energías. La ciencia que estudia con precisión la capacidad calorífica y la entalpía se llama calorimetría. En esta práctica se construyó un calorímetro de presión constante para determinar su capacidad calorífica, además de determinar laentalpía de disolución de la sal de mesa y la sal grado reactivo.
INTRODUCCIÓN
La calorimetría es la ciencia y la tecnología que se ocupa de medir con precisión la energía y la entalpía, y para dichas mediciones se ocupa un calorímetro, el cual puede ser de distintos tipos, como por ejemplo:
Calorímetro de presión constante.
En él, la reacción sucede, como su nombre lo dice, a presión constante, ymide el cambio de entalpía, la cual es una medida de calor total contenido por un sistema. Estos calorímetros son bastante sencillos de construir.

Figura 1 – Diagrama calorímetro de presión constante.


Calorímetro de volumen constante.
Éste calorímetro se usa para medir algunas cosas como una reacción de combustión, lo cual es bastante útil pues se usa para determinar la cantidad de calor enalimentos (como calorías) y en combustibles. Este calorímetro tiene una cámara que está diseñada para soportar altas temperaturas y hasta explosiones, y esta cámara está rodeada por agua, la cual sirve para capturar todo el calor, o energía, producido en la reacción, y este se mide para determinar cuanta energía se liberó.

Figura 2 – Diagrama calorímetro de volumen constante.
CalorímetroIsoperibólico.
Este mantiene la temperatura de los alrededores constante con un termostato, mientras que mide la temperatura del sistema y ésta puede variar con el tiempo.

Figura 3 – Diagrama calorímetro isoperibólico.
Una reacción exotérmica es aquella en la que se genera calor, con esto se quiere decir que se transfiere energía a los alrededores. Esto se debe a que la energía de los productos es menor quela de los reactivos, por lo que al ocurrir la reacción se libera energía. Ejemplos de este tipo de reacción van desde cosas muy simples y comunes, como la flama de una vela, un metal de hierro oxidándose, quemar azúcar o mezclar agua con ácidos fuertes, hasta cosas más complejas como la fisión nuclear.
Por otro lado, en una reacción endotérmica se necesita suministrar calor para que suceda, esdecir, la reacción absorbe calor, debido a que los productos tienen menos energía que los productos. Ejemplos de este tipo de reacción son el cocimiento de un huevo, la producción de azúcar en la fotosíntesis, la separación de pares iónicos, la producción de una sal anhídrida de una hidratada o la mezcla de nitrato de amonio con agua.
La entalpía es una magnitud termodinámica que viene dada por lasuma de la energía interna de un sistema y el producto de su volumen por la presión. En un proceso a presión constante, la variación de entalpía mide el intercambio de calor del sistema con el medio.
Hay distintos tipos de entalpía por ejemplo:
Entalpia de reacción que es la diferencia entre las entalpias de los productos y de los reactivos.
Entalpía de formación: es la variación de entalpía queacompaña a la formación de un mol de compuesto a partir de los elementos que la componen a una presión y temperatura determinadas.
Entalpía de disolución: es el calor absorbido o desprendido en la disolución de un mol de cualquier sustancia, independientemente de su estado de agregación.
Entalpía de fusión: variación de entalpía originada en la fusión de un mol de un sólido a presión ytemperatura constantes. Es igual y de signo contrario a la entalpía de solidificación. También es llamado calor de fusión.
Entalpía de vaporización: variación de entalpía originada en la vaporización de un mol de un líquido a presión y temperatura constantes. Es igual y de signo contrario a la entalpía de condensación. También es llamado calor de vaporización.
Entalpía de ganancia de electrón: variación...