Representar Diferentes Estructuras Atomicas

MIII – U1 – Actividad 1. Representar diferentes estructuras atómicas
Instrucciones:
Copia las preguntas en un documento en Word, y contesta lo que se te pide. Después envíalo a tu tutor en lafecha señalada en el calendario.

1. Contesta las siguientes preguntas:
a. ¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo?
En su núcleo (Protón, neutrón y electrón)
b. ¿Qué es el númeroatómico?
número que caracteriza al elemento y significa el número de
protones que contienen sus átomos
c. ¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de unelemento?
Los protones
d. ¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que el átomo deje de ser neutro?
Aquellos átomos que por cualquier razón pierden o ganan electrones pierden sucarácter neutro y tiene carga ya sea positiva o negativa
e. El elemento con carga negativa se llama Electrones
Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿se hace más positiva o másnegativa?

Deja de ser neutro ya que recibe electrones
negativos, y adquiere carga negativa y se llama anión.















La siguiente tablacontiene algunos datos de elementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta.
Elemento A Z Protones Electrones Neutrones
A 27 13 13 13 14
B 116 56 56 56 60
C 103 46 46 46 57D 205 80 80 80 125
E 19 9 9 9 10


3. En cada inciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento, señala en amarillo los 2 incisos que contengan isótopos:
a. protones =1,electrones =1, neutrones =1
b. protones =2, electrones =2, neutrones =1
c. protones =1, electrones =1, neutrones =2
d. protones =2, electrones =1, neutrones =1
4. Realiza la configuraciónelectrónica para los elementos:
a. Sodio, con número atómico 11 = 1s2 2s2 2p6 3s1
b. Litio, con número atómico 3 = 1s2 2s11
c. Azufre, con número atómico 16 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
5. Realiza la...