resistencia

Postulados de John Dalton
La materia está formada por pequeñas
partículas llamadas átomos.
Existen distintos tipos de átomos (masa, prop.
especificas).
La sustancia formada por átomos iguales es un
elemento.
La unión de átomos distintos (en cantidades
fijas) forman los compuestos.
Las partículas elementales de los compuestos
son llamadas moléculas

Introducción
Ciencia de losMateriales

Estructura del átomo
Un átomo está compuesto por:

Z:20

A: 40

Ca

Núcleo (que contiene protones y neutrones)
rodeado por electrones.
Un átomo es eléctricamente neutro (posee el
mismo número de electrones y protones).
Cada átomo se caracteriza por un “número
atómico” (Z) y un “número másico” (A).
Z: es el número de protones o electrones que
posee el átomo.
A: es la sumadel número de protones y neutrones
que se encuentran en el núcleo.

Estructura electrónica del átomo
En los átomos, los electrones ubicados en la
corteza, ocupan niveles de energía u orbitales.
A partir de los postulados de la mecánica
cuántica, se ha establecido la estructura del
átomo teniendo en cuenta el nivel energético
(1,2,3,4,5……) y tipo de orbital (s,p,d,f) y el
número máximo deelectrones que puede
poseer cada uno (2 para s, 6 para p, 10 para d y
14 para f).

1

1S2 2S2 2P6 3S1

Estructura atómica del sodio (Na), número atómico 11

Valencia: La valencia de un átomo se relaciona
con la capacidad del mismo para entrar en
combinación química con otros elementos y a
menudo queda determinado por el número de
electrones en los niveles combinados SP más
externos.Ejemplos [Magnesio (12), Aluminio(13) y Germanio (32)]

Los Niveles se han llenado con la
configuración electrónica del renio
(Z=75) de los orbitales, que tiene 5

Estabilidad atómica y electronegatividad
Si un átomo tiene valencia cero, el elemento es inerte,
por ejemplo, el argón (Z=18).
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6

(ningún electrón desapareado)

• Electronegatividad: Es la tendencia deun átomo a ganar
un electrón. Átomos con niveles de energía casi llenos
son fuertemente electronegativos (alta afinidad
electrónica), capturan fácilmente electrones.
• Los átomos con los niveles de energía casi vacíos son
electropositivos (baja afinidad electrónica) y ceden
fácilmente electrones.

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Tipos de elementos químicos
Relación según el numero de electrones
de su capa externa:Gases Nobles
No Metales
Metales

Gases nobles: Tienen la capa externa
completa, no tienden a capturar ni ceder
electrones, son químicamente neutros.

Ejemplos: Helio, Neón, Argón, Criptón, etc..

No metales: En las capa exterior les falta algún
electrón. Por esto presentan la tendencia a
capturar electrones que les falta para completar
la orbita (Electronegativos). Al completarsepasan a ser iones negativos (aniones),
adquiriendo así la configuración de un gas noble.

Metales: Poseen pocos electrones en su capa
externa, tienen la tendencia a ceder electrones
para convertirse en iones positivos (cationes) de
estructura atómica estable.

Enlaces químicos
Las propiedades de las sustancias dependen
no solo del tipo de elemento que configuran sus
moléculas, sinotambién, de cómo los átomos se
unen, esto es, de las fuerzas que actúan entre
ellos. Fuerza que se denomina enlace.
Enlace químico: Es la fuerza que permite la
unión estable entre los iones, los átomos o
moléculas que forman las sustancias.

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Tipos de Enlace
Enlace Iónico
Enlace Covalente
Enlace Metálico
Enlaces de Van Der Waals (o secundarios)
Enlaces Mixtos (iónico-covalente;iónicometálico; covalente metálico)

1. Enlace iónico
Es frecuente entre un no metal y un metal.
Es el resultado de la transferencia de electrones de un
átomo a otro. Por ejemplo entre el sodio y el cloro. El
sodio cede un electrón quedando entonces un catión
NA+ , el cloro acepta el electrón formándose un anión
Cl-. El enlace es el resultado de una atracción
electrostática (de Coulomb) entre...