Resumen De Segunda Ley De La Termodinámica
Páginas: 4 (904 palabras)
Publicado: 25 de septiembre de 2011
Segunda ley de la termodinámica.
El objetivo de este tema es:
• Conocer las implicaciones de la segunda ley de la termodinámica.
• Relacionar la irreversibilidad de los procesos y surelación con la entropía.
Segunda ley de la termodinámica.
La primera ley de la termodinámica es, en esencia, el principio de la conservación de la energía generalizado a fin de incluir el calorcomo modalidad de la transferencia de energía. De acuerdo con la primera ley, la energía interna de un objeto puede aumentar ya sea en función del calor agregado a un objeto o del trabajo realizadosobre él. Esta ley no impone restricción alguna a los tipos de conversiones de energía que se producen. Nos dice que la energía interna de un sistema puede cambiar como resultado de dos tipos diferentesde transferencia de energía a través de la frontera de un sistema.
La segunda ley de la termodinámica, la cual puede expresarse de muchas formas equivalentes, establece cuales procesos puedenocurrir en la naturaleza y cuáles no. Por ejemplo, cuando un objeto caliente se pone en contacto con uno frío, el calor fluye del más caliente al más frío, pero nunca fluye en forma espontánea de uncuerpo frío a otro caliente. Como segundo ejemplo se puede considerar a una piedra que se suelta desde una cierta altura con respecto al piso y ésta golpea el suelo. La energía potencial inicial cambia aenergía cinética conforme cae. Cuando la piedra golpea el suelo, la energía cinética se transforma en energía interna de la piedra y del suelo alrededor del lugar del impacto, aumentando levemente latemperatura de ambos. Pero no se ha visto que ocurra lo contrario, es decir que una piedra en reposo se eleve cuando aumenta la temperatura de la roca y ésta convierta esa energía interna en energíacinética.
Procesos reversibles e irreversibles.
La segunda ley también permite comprender que en la naturaleza, los procesos son irreversibles y nunca son totalmente eficientes. Para entender...
El objetivo de este tema es:
• Conocer las implicaciones de la segunda ley de la termodinámica.
• Relacionar la irreversibilidad de los procesos y surelación con la entropía.
Segunda ley de la termodinámica.
La primera ley de la termodinámica es, en esencia, el principio de la conservación de la energía generalizado a fin de incluir el calorcomo modalidad de la transferencia de energía. De acuerdo con la primera ley, la energía interna de un objeto puede aumentar ya sea en función del calor agregado a un objeto o del trabajo realizadosobre él. Esta ley no impone restricción alguna a los tipos de conversiones de energía que se producen. Nos dice que la energía interna de un sistema puede cambiar como resultado de dos tipos diferentesde transferencia de energía a través de la frontera de un sistema.
La segunda ley de la termodinámica, la cual puede expresarse de muchas formas equivalentes, establece cuales procesos puedenocurrir en la naturaleza y cuáles no. Por ejemplo, cuando un objeto caliente se pone en contacto con uno frío, el calor fluye del más caliente al más frío, pero nunca fluye en forma espontánea de uncuerpo frío a otro caliente. Como segundo ejemplo se puede considerar a una piedra que se suelta desde una cierta altura con respecto al piso y ésta golpea el suelo. La energía potencial inicial cambia aenergía cinética conforme cae. Cuando la piedra golpea el suelo, la energía cinética se transforma en energía interna de la piedra y del suelo alrededor del lugar del impacto, aumentando levemente latemperatura de ambos. Pero no se ha visto que ocurra lo contrario, es decir que una piedra en reposo se eleve cuando aumenta la temperatura de la roca y ésta convierta esa energía interna en energíacinética.
Procesos reversibles e irreversibles.
La segunda ley también permite comprender que en la naturaleza, los procesos son irreversibles y nunca son totalmente eficientes. Para entender...
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