resumen : LIBRO Y SIN EMBARGO SE MUEVEN TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA





UNIVERSIDAD AUTOMÓMA DEL ESTADO DE MORELOS


TEMA: LIBRO Y SIN EMBARGO SE MUEVEN TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA


ALUMNO: VELÁZQUEZ MARTÍNEZ GABRIEL


MAESTRO: JOSÉ JOAQUÍN CASTREJÓN ROMÁN


FECHA DE ENTREGA: 12 DE MARZO DE 2013


MATERIA: FISICOQUÍMICA



En un principio el libro nos habla acerca de la materia y nos dice que la podemos encontrar en tres diferentesfases: liquido, solido y gaseoso y la materia pasa de una fase a otra, también menciona que dicha materia está constituida por átomos que son partículas indivisibles esta idea surgió en un principio por los filósofos griegos y es una idea correcta ya que hoy en día sabemos que la materia esta constituida por átomos y la unión de varios átomos originan moléculas. Nos habla también a cerca del conceptode teoría y nos dice que el éxito de esta se debe a proponer un modelo o una hipótesis que se asemeje lo más posible a un comportamiento real y si no es haci modificarlo para que se puedan despejar en lo más posible muchas incógnitas de dicha teoría.
El primer capítulo del libro se llama ¿Qué vamos a estudiar? y menciona en un principio la obra de Van Gogh titulada Naturaleza muerta en esapintura podemos observar un pan, cuchillo y copas de vino estos elementos se ven estáticos a simple vista pero en realidad a nivel microscópico cada elemento que podemos ver en la pintura está constituido por átomos que están en constante movimiento por lo que el titulo de la pintura es inapropiado visto desde un concepto más científico. El filósofo Lucrecio decía que la materia está constituidapor átomos y sus movimientos no se ven porque son invisibles estas palabras son solo especulaciones ya que no las pudo comprobar con un modelo o experimento. La teoría cinética de los gases se vio a la luz en el siglo XVIII por Daniel Bernoulli esta teoría durante esta época fue tan solo de especulación y se menciona que la información que podemos obtener de un gas está limitada a la medición ya la observación y por lo tanto conoceremos la temperatura, volumen, masa y presión pero esta información poco nos dice del comportamiento de un gas a nivel molecular. Se habla del principio de Avogadro que dice: si tomamos dos o más gases, cualquiera que éstos sean, y los confinamos en otros tantos recipientes, todos ellos de igual volumen, y los mantenemos en iguales condiciones de temperaturay presión, el número de moléculas en todos esos gases es el mismo, esta fue una hipótesis propuesta por Amedeo Avogadro en 1811, este modelo o hipótesis concuerda completamente con la realidad además Avogadro descubrió que un átomo gramo de cualquier elemento contiene el mismo número de átomos que un átomo gramo de cualquier otro elemento, este número es una constante y vale 6.02 x 10 23átomos/átomo gramo ,este número determina también que en una mol de cualquier sustancia haya 6.02 x 1023 átomos de cada elemento constituyente. Así pues, una mol de un elemento contiene 6.02 x 1023 moléculas.
Las moléculas que constituyen un gas están en constante movimiento este fenómeno fue descubierto por el inglés Robert Brown en 1827.

El capitulo 3 se llama el modelo cinético de un gas y noshabla sobre un modelo propuesto por Daniel Bernoulli el cual era representado por una bola rígida o bola de billar él decía que esta se asemejaba a una molécula y que dentro de un gas encontramos pequeñas uniones de bolas de billar que están en constante movimiento y que estas se pueden encontrar en un gas pero el problema verdadero de este modelo radica en cómo explicar el movimiento de moléculas.Imaginemos que tenemos billones de estas bolas de billar metidas en un recipiente de volumen constante estas bolas de billar chocan en todas las paredes del recipiente y resultaría prácticamente imposible describir el movimiento de una bola de billar en particular y de ninguna bola de billar. Como podemos darnos cuenta resulta imposible describir el movimiento de una molécula en particular es...