Revolución Mexicana

Ecuación de síntesis

En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto:

N2 + 3H2 2NH3

Ecuaciones de descomposición

En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como productodos o más sustancias:

2KClO3 2KCl + 3 O2

Ecuaciones de sustitución simple

Un elemento remplaza a otro en un compuesto.

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

2Fe + HCI 2 FeCL3 + 3H2

Ecuaciones de sustitución doble

Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

NaOH + HCl NaCl + H2O

AgNO3 + HCL AgCl + HNO3

Lista de cationes y aniones (combinar 10 ejemplos)

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
Balancear unaecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química.No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes.
Para balancear una ecuación química, se debe considerar lo siguiente:
• Conocer lassustancias reaccionantes y productos.
• Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.
• Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.
• El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua (sustancia de relleno). Esto no altera la ecuación, porque toda reacción se realiza en solución acuosa o produce sustancias que contienen agua decristalización.

1. MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación tengan los átomos en la misma cantidad.

2. MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN(REDOX)
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, esdecir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)

3. METODO ALGEBRAICO
El método algebraico plantea ecuaciones para hallar los coeficientes estaqueo métricos.
a MnO2  + b HCl →  c MnCl2 + d Cl2 + e H2O
a, b, c, d y e son los coeficientes estaqueo métricos  a hallar.
Se plantean ecuaciones igualando el número de átomos de cada elemento presentes enreactivos y productos.
Mn:  a = c
O:  2 a = e
H: b = 2 e
Cl: b = 2 c + 2 d
Para resolverlos se asigna el valor 1 a uno de los coeficientes,  por ejemplo a.
Se tiene: 1 = a = c
2 . 1 = 2 = e       e =2
2 . 2 = 4 = b       b=4
Por último se despeja d y se tiene:
b – 2c / 2 = d          reemplazando: 4 – 2.1 / 2 = d = 4 – 2 / 2 = 1
d=1
4. METODO DE ION ELECTRON
Es el método de balance deecuaciones más difícil de aplicar pero en ocasiones es el único posible.
En principio se debe identificar qué  especie se oxida y cuál se reduce para plantear las dos semi – reacciones.  En segundo lugar se indica cuantos electrones se están perdiendo y cuántos se están ganando.  
Dependiendo de cuál sea el medio se balancea la carga con H+ u OH-. Luego se realiza el balance de masa con agua.Finalmente se balancean los electrones de manera que los que se pierdan sean igual a los que se ganan
Se halla la ecuación final sumando las dos semi – reacciones.
PESO MOLECULAR
El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atómicos que lo componen y multiplica...