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GUIA EQUILIBRIO IONICO ACIDO- BASE



Profesora: Julia Vega C.



Acido: Deriva del latin y significa agrio.
✓ Sabor agrio
✓ Capacidad para corroer metales, desprendimiento de hidrógeno.
✓ Enrojecer el papel tornasol.
✓ Perdida de todas estas propiedades al ponerse en contacto con una base.

Base (álcali); Deriva de la palabra árabe empleada paradesignar las cenizas al quemar ciertas plantas.
✓ Sabor amargo.
✓ Colorean de azul el papel tornasol
✓ Son jabonosas al tacto.
✓ Reaccionan con ácidos perdiendo sus características iniciales transformándose en sales.
Sal: En general, es el producto de la reacción de neutralización de un ácido con una base.

Los ácidos, las bases y las sales secaracterizan porque en solución acuosa, conducen la corriente eléctrica. Por esta razón se les denomina electrolitos.

Hay tres teorías importantes de los ácidos y bases:

1.-Según Arrhenius: Un ácido es una sustancia que libera uno o mas iones hidrógenos (H+) por cada molécula, como uno de los productos de su disociación iónica, en contacto con el agua.


HX A(AC) x H+ (AC) + A-X(AC)

Una Base: es una sustancia que libera uno o más iones hidroxilo (OH-) por cada molécula, como uno de los productos de su disociación iónica, en contacto con el agua.

B OH(AC) B+(AC) + OH-(AC)

Originalmente estos conceptos se limitaron solamente a soluciones acuosas, porque están basadas en la liberación de iones H+ y OH- provenientes del agua.

Unadefinición amplia debería poder ser aplicable a otros solventes, tales como el alcohol, amoniaco etc. Otra limitación de este concepto está dada por el hecho de que hay otras sustancias que presentan carácter básico aunque no poseen iones OH- en su fórmula original (por ejemplo NH3 )

2.-Según Bronsted – Lowry : Un ácido se define como cualquier especie que tiene tendencia a ceder un protón aotra especie.
Una Base se define como una sustancia que tiende a aceptar un protón de otra sustancia.

Según estas definiciones, estos conceptos no solo se pueden aplicar a los ácidos o bases de Arrhenius, sino además a otras especies, como por ejemplo el agua, amoniaco etc.

Ej NH3 (AC) + H2O NH4+ + OH-

De acuerdo a esta teoría son ácidos, el agua y el iónamonio (NH4+), pues ambos pueden perder o ceder protones ( el primero frente al NH3 y el segundo frente al ión OH-) y al aceptar protones, se clasifican como bases el HH3 y el OH-.

3.- Teoría de Lewis: Es la mas general ( ayuda a comprender las interacciones acido- base)
Un ácido es la sustancia que puede aceptar un par de electrones para formar un nuevo enlace.
Una base es unasustancia que puede entregar un par de electrones para formar un nuevo enlace.

¿Qué es un sistema Acido – Base conjugado?

Ejemplo
Un par de especies relacionadas por la pérdida o ganancia recíproca de un protón se llama par ácido- conjugado
EJ.
H SO4-(AC) + H2O SO42- (AC) + H3O+(AC)
(ACIDO 1) (BASE ) (Base conj 1) (Acido Conj 2)

Bases Conjugadas de lossiguientes ácidos.

a) H Cl / Cl- e) H3O+ / H2O
b) H NO3/ NO3- f) H2S / HS- HS-/ S2-
c) H2O / OH- g) NH4/ NH3-
d) HPO42-/ PO43- h) H2SO4/ HSO4- HSO4-/ SO42-

Ácidos Conjugados de las siguientes bases.

a) CN- / HCN
b) Br- / HBr
c) H2O / H3O+
d) HPO42- / H3PO4

¿Qué es una especie anfótero?
Un anfótero es una sustancia quepresenta carácter dual en solución, es decir puede actuar como ácido y como base.
Existen dos anfóteros muy populares, el agua y el amoniaco.

El agua reacciona de acuerdo a : la reacción correcta es:
2H2O H3O+ + OH- pero comúnmente se escribe así:
H2O H+ + OH-
La constante de equilibrio del agua está dada por:
[pic]





El...