sales

SALES ACIDAS
En la molécula de las sales ácidas se presenta la unión de un metal a un radical negativo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radicalpara las sales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal. Normalmente cuando reacciona una base con un ácido, ésta pierde todos los grupos (OH) y el ácido pierde todos los hidrógenos(H) formandose una sal neutra, pero cuando el ácido conserva por lo menos 1 de los hidrógenos se obtiene una sal ácida.
Ejemplos:
LiOH + H2CO3 → LiHCO3 + H2O Bicarbonato de Litio
Fe(OH)2 + H2CO3 →Fe(HCO3)2 + 2H2O Bicarbonato Ferroso

 SALES BASICAS
Hidrólisis, tipo de reacción química en la que una molécula de agua, con fórmula HOH, reacciona con una molécula de una sustancia AB, en la que Ay B representan átomos ogrupos de átomos. En la reacción, la molécula de agua se descompone en los fragmento sH+ y OH-, y la molécula AB se descompone en A+ y B-. A continuación, estos fragmentos seunen proporcionando los productos finales AOH y HB. A este tipo de reacción se le conoce a menudo como doble descomposición o intercambio. De interés especial es la hidrólisis de diversas sales queorigina disoluciones ácidas o básicas.

SALES DOBLES
Sulfato de aluminio, sustancia química sólida, cristalina y blanca, de fórmula Al2(SO4)3.La disolución de sulfato de aluminio es muy ácida. Seemplea para eliminar impurezas solubles del agua, antes de utilizarse en el consumo humano, en la fabricación de papel y en tintorería. Se puede preparar haciendo reaccionar el hidróxido de aluminio conel ácido sulfúricodiluido:2Al(OH)3(s) + 3H2SO4(aq)  Al2(SO4)3(aq) + 6H2O(l)Al concentrarse y enfriarse esa disolución, se obtienen cristales blancos de sulfato de aluminio hidratado,Al2(SO4)3‡18H2O.El sulfato de aluminio se suele utilizar en sales dobles llamadas alumbres. Cuando disoluciones que contienen cantidades equimolares de sulfato de aluminio y de sulfato de potasio cristalizan, se...