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Practica N°3



PESO MOLECULAR POR MÉTODO CRIOSCOPICO

I. FUNDAMENTO TEORICO

Sin en lugar de un liquido puro tenemos una disolución, un liquido al se le ha agregado otra sustancia llamada soluto, cuando disminuimos la temperatura, las moléculas del soluto impiden que se unan entre si las del liquido, interponiéndose entre ellas. Con esto, ahora el líquido no solidifica como cuandoesta puro, sino a una menor temperatura: disminuye su punto de fusión, este hecho se conoce como descenso crioscopico. Cuanto mayor sea la cantidad de soluto añadida al líquido, mayor será también el descenso crioscopico de la disolución.

También el descenso crioscopico tiene utilidad práctica: la eliminación de nieve de las carreteras y los anticongelantes para vehículos.

Por lo tanto elpunto de congelación de un disolvente disminuye cuando una sustancia se disuelve en el, esta disminución es proporcional a la concentración molecular de la sustancia disuelta. En consecuencia, es posible calcular el peso molecular de la sustancia disuelta teniendo en cuenta la disminución del punto de congelación producida cuando un peso conocido de sustancia es disuelta en un peso conocido dedisolvente.

La relación entre variables es la siguiente:

(1)

Donde:

PMs: Peso Molecular del soluto disuelto
Ws: Peso del soluto en gramos
Wd: Peso del disolvente en gramos
Ked: Constante crioscopía del disolvente
ΔT=(To-Ted): descenso del punto de congelación
To: Temperatura de congelación del disolvente puro.
Ted: Temperatura de congelación de la solución

La constante Ked,conocida también como disminución molecular, depende exclusivamente de las características o propiedades fisicoquímicas del disolvente. Mediante la disminución en grados centígrados del punto de congelación, cuando 1 gramo de soluto se disuelve en 100 gramos de disolvente se puede determinar la constante Ked utilizando la siguiente fórmula:

(2)

Donde:

PMs: Peso molecular del soluto disueltoWs: Peso del soluto en gramos
Wd: Peso del disolvente en gramos
Ked: Constante crioscopica del disolvente
ΔT: descenso del punto de congelación

La contante Ked también se puede calcular con la ecuación siguiente:

(3)

ΔHf: Calor latente de fusión de disolvente puro
T: Temperatura de fusión del disolvente puro

SOLVENTE | PUNTO DECONGELACION (°C) | Ked | ΔHF |
Agua | 0,0 | 18,6 |79,1 |
AcidoAcético | 16,7 | 39,0 | 43,1 |
Benceno | 5,5 | 50,0 | 30,1 |
Nitrobenceno | 6,0 | 70,0 | 22,3 |
Benzofenona | 48,1 | 98,0 | 23,7 |
Azobenceno | 69,0 | 83,0 | 27,9 |

Cuando una sustancia (soluto) se disuelve en un disolvente, la presión de vapor del disolvente disminuye, como resultado, el punto de congelación, el punto de ebullición y la presión osmótica del líquidodisolvente sufren una variación. La magnitud de estos cambios solo depende del número de partículas del soluto y no de la naturaleza (propiedades fisicoquímicas) del soluto. Las propiedades del disolvente que solo dependen del numero de partículas del soluto en la solución se denominan propiedades coligativas.

Es importante que el soluto no se disocie, de tal manera que le numero de moléculas desoluto en la solución sea igual al número de moléculas añadidas.

II. OBJETIVOS
En la práctica se realizará la determinación del peso molecular de una sustancia desconocida como el anticongelante Prestone, en base a las propiedades coligativas de las soluciones.

III. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS

* Vaso pequeño
* Vaso de 600 ml
* Varilla termómetro
* Cronometro
*Balanza
* Vidrio de reloj
* Espátula
* Pipeta  Probeta
* Sal
* Prestone.

IV. TECNICA

Se prepara la mezcla de refrigerante con hielo machacado y luego saturando con exceso de sal común (NaCl), en el vaso de precipitado grande.

En un vaso pequeño se colocan 50 gramos de agua, siendo la densidad del agua 1 g/cm3 equivalentes a 50 cm3 de H2O destilada, luego y...