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Introducción
Reactivo Limitante
Cuando se produce una reacción química, uno de los reactivos puede estar en exceso, para asegurarnos que una cierta cantidad del otro reactivo, conocido como reactivo limitante, reaccionará por completo, de esta manera podemos se puede utilizar la ecuación química balanceada para realizar cálculos. Al colocar la cantidad justa de ambos reactivos, elriesgo de que ambos no reaccionen completamente aumenta, esto derivaría que no se pueda realizar calculo alguno.
Un ejemplo:
2H2 +  O2 = 2H2O
Dos moléculas de hidrogeno reaccionan con una de oxígeno. Al tener 10 moléculas de hidrogeno 5 moléculas de oxigeno reaccionaran completamente, podemos determinar que el oxígeno es el reactivo limitante. Se producirán 10 moléculas de agua, por lo tantosobraran 5 moléculas de oxígeno.
La manera de calcular o una entre algunas, es calcular la cantidad que el producto producirá con cada uno de los reactivos. El reactivo que produce la menor cantidad de producto es el reactivo limitante. (Gonzalez, 2010)
En cualquier proceso químico, los químicos suelen tener reactivos “sobrantes” lo que quiere decir que uno de los reactivos se agotaprimero que los demás que conforman un compuesto. Se le llama al reactivo limitante al reactivo que se utiliza por completo, su cantidad limita a la cantidad que se puede llegar a formar de un nuevo compuesto. (Villarmet Framery & López Ramírez, 2012)








Actividad Previa
E s importante que antes de realizar esta actividad experimental investigues lo necesario para resolver lo siguiente:1.- Señalados actividades cotidianas en las que se cumple la ley de la conservación de la materia
La combustión: Si se queman 10 gramos de papel se obtiene .1 gramos de cenizas y 9.9 gramos de gases productos de la combustión que son liberados. 

La ebullición: Si se hierve un Kilogramo de agua en estado líquido durante el tiempo suficiente para que se consuma, se obtendrá un Kilogramo devapor.

Si a un automóvil se le carga con 20 Kilogramos de combustible, después de haber encendido el motor durante un tiempo y de que se haya consumido todo el combustible, el auto pesará 20 Kilogramos menos, pero en la atmósfera habrá 20 Kilogramos más de gases producto de la combustión. 
2.- ¿Cómo se convierten los gramos a moles?
A través de la fórmula que consiste en (), mol es igual a masaentre peso molecular, o aplicando la regla de 3 en la operación, ejemplo:
-Moles contenidos en 7.6 g de Au:

X= a la división de 7.6 g/197 g por 1 mol, gramos con gramos se elimina y queda en moles, lo que da el resultado a que la x= 0.0385 mol
3.-Enuncia la Ley de Lavoisier
También denominada Ley de la Conservación de la Materia o Masa.
Estable que en cantidades ponderales, en todareacción o proceso químico la masa total de las sustancias que intervienen permanece invariable antes y después del fenómeno. El número de átomos de cada elemento debe ser igual en ambos miembros de la ecuación.
Desempeño del Alumno al Concluir la Práctica:
Analiza las relaciones cuantitativas implícitas en una reacción química y aplica los conceptos teóricos sobre la estequiometria.
Contrasta losresultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones aportando puntos de vista con apertura y considerando los de otras personas de manera reflexiva.





Procedimiento Experimental:
1. Tener los 2.5 g de cobre (Cu). Ajustar la balanza y proceder a pesar con la mayor exactitud posible la capsula de porcelana. Anotar la masa de la capsulaen cuadrado para registrar los datos obtenidos. Después pesar en la misma capsula los 0.5 g de granalla de Zinc (Zn) y anotar la masa que se obtiene al pesar la capsula más la masa del Zinc (Zn).

2. Pasar el sulfato de cobre (II) al tubo de ensayo y agrega 5 ml de agua. Agitar el contenido hasta disolver. Para lograr una mejor disolución, calentar un poco a fuego lento sosteniéndolo con la...