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GUIA DE EJERCICIOS RESUELTOS Nº 2 SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS CALCULO DE LOS GRAMOS, MOLES Y EQ-G DE SOLUTO EN UNA CANTIDAD O VOLUMEN DE SOLUCION 1. ¿Cuántos g, moles y eq-g de cloruro de potasio (KCl) hay en 25 g de solución al 5 % p/p? % p/p = g de soluto en 100 g de solución Por lo tanto, 5 % p/p = 5 g de KCl en 100 g de solución 100 g de solución ………. 5 g de KCl 25 g de solución…………... X PM KCl = 74,5
1 mol = 74,5 g

X = 1,25 g de KCl

74,5 g de KCl …………1 mol 1,25 g de KCl ………… X PE KCl = PM / 1 = PM 1 mol = 1 eq-g

X = 0,0168 moles de KCl

Por lo tanto, 0,0168 moles de KCl corresponden a 0,0168 eq-g del compuesto. Otra manera de calcular los eq-g: PE KCl = PM / 1 = PM = 74,5 74,5 g de KCl …………1 eq-g 1,25 g de KCl ………… X 1 eq-g = 74,5 g

X = 0,0168 eq-g de KCl

2.¿Cuántos g, moles y eq-g de ácido clorhídrico (HCl) hay en 250 ml de solución 0,75 M? M = nº de moles de soluto en 1 L (1000 ml) de solución Por lo tanto, 0,75 M = 0,75 moles de HCl en 1 L (1000 ml) de solución 1000 mL de solución ………. 0,75 moles de HCl 250 mL de solución …………………. X PM HCl = 36,5 1 mol = 36,5 g

X = 0,1875 moles de HCl

1 mol de HCl ……………… 36,5 g 0,1875 moles de HCl ……… X PE HCl = PM/ 1 = PM 1 mol = 1 eq-g

X = 6,84 g de HCl

Por lo tanto, 0,1875 moles corresponden a 0,1875 eq-g del compuesto. Otra manera de calcular los eq-g: PE HCl = PM / 1 = PM = 74,5 1 eq-g = 74,5 g

2 36,5 g de HCl …………1 eq-g 6,84 g de HCl ………… X

X = 0,1875 eq-g de KCl

CALCULO DEL VOLUMEN DE SOLUCION PARA UNA CANTIDAD DADA DE SOLUTO 3. ¿En qué volumen de solución de sulfato de sodio(Na2SO4) al 10 % p/v hay 1,5 g de la sal? % p/v = g de soluto en 100 ml de solución Por lo tanto, 10 % p/v = 10 g de Na2SO4 en 100 ml de solución 10 g de Na2SO4 ………. 100 ml de solución 1,5 g de Na2SO4 ………………. X X = 15 ml de solución

4. ¿En qué volumen de solución 2 N de cloruro de magnesio (MgCl2) hay A. 0,1 eq-g de la sal? B. 0,1 mol de la sal? A. N = nº de eq-g de soluto en 1 L (1000 ml) de soluciónPor lo tanto, 2 N = 2 eq-g de MgCl2 en 1 L (1000 ml) de solución 2 eq-g de MgCl2 ………. 1000 ml de solución 0,1 eq-g de MgCl2 ……………… X B. PE MgCl2 = PM / 2 PM = 2 PE X = 50 ml de solución

1 mol = 2 eq-g

Por lo tanto, una solución 2 N es 1 M. Así: 1 mol de MgCl2 ………. 1000 ml de solución 0,1 mol de MgCl2 ………. ……….X

X = 100 mL de solución

CALCULO DE CONCENTRACIONES 5. Se disuelven 6 g dehidróxido ferroso (Fe(OH)2) , en agua y se completa un volumen de 0,5 litros (500 mL) de solución. La solución resultante tiene una d = 1,075 g/mL. Calcule el % p/p , % p/v, M, N y m de la solución. Se pude calcular primero % p/v, M y N que son expresiones por “volumen de solución” % p/v = g de Fe(OH)2 en 100 mL de solución 500 mL de solución …………6 g de Fe(OH)2 100 mL de solución ………… X X = 1,2 gde Fe(OH)2 en 100 mL de solución 1,2 % p/v

M = nº de moles de Fe(OH)2 en 1 L de solución PM Fe(OH)2 = 90 1 mol = 90 g

90 g de Fe(OH)2 ………….. 1 mol 6 g de Fe(OH)2 …………. X

X = 0,0666 moles de Fe(OH)2 X = 0,133 moles en 1 L 0,133 M

0,5 L de solución …………. 0,0666 moles de Fe(OH)2 1 L de solución …………. X

3 N = nº de eq-g de Fe(OH)2 en 1 L de solución PE Fe(OH)2 = PM / 2 PM = 2 PE 1 mol =2 eq-g 1M=2N

Por lo tanto, una solución 0,133 M es 0,266 N. Otra manera de calcular N: PE Fe(OH)2 = PM / 2 = 90 / 2 = 45 45 g de Fe(OH)2 ………….. 1 eq-g 6 g de Fe(OH)2 ………….. X 1 eq-g = 45 g

X = 0,133 eq-g de Fe(OH)2 X = 0,266 eq-g en 1 L 0,266 N

0,5 L de solución …………… 0,133 eq-g de Fe(OH)2 1 L de solución ……………………. X

El % p/p es una expresión por “masa de solución” % p/p = g deFe(OH)2 en 100 g de solución Podemos partir del % p/v: La solución es 1,2 % p/v 1,2 g de Fe(OH)2 en 100 ml de solución.

En este caso hay que transformar un volumen de solución en masa de solución. Para esto se utiliza la densidad de la solución. d = 1,075 g/mL (1 mL de solución “pesa” o tiene una masa de 1,075 g) 1,2 g de soluto en 100 mL de solución ↓ ¿a qué masa de solución corresponde?...