secundaria

Los términos oxidación y reducción fueron utilizados originalmente en Química para referirse a la
combinación de las especies químicas con oxígeno. Según esta primera acepción, oxidación es lacombinación de una sustancia con oxígeno, y reducción el proceso inverso, es decir, la pérdida de
oxígeno de una sustancia (al perderse oxígeno se reduce la masa de la sustancia, de ahí el nombre).Por ejemplo:
 Oxidación del hierro: Fe + ½ O2 → FeO. En este caso, el hierro se ha combinado con oxígeno;
por eso se dice que se ha oxidado.
 Reducción del óxido de cobre (II): CuO + H2 → Cu +H2O. En este segundo caso, el óxido de
cobre (II) u óxido cúprico ha perdido oxígeno; por eso se dice que el cobre se ha reducido.
A medida que se fue avanzando en el conocimiento de la estructuraatómica los químicos se dieron
cuenta de que el papel del oxígeno en la primera de las reacciones anteriores era el de ionizar al
átomos de hierro, arrebatándole 2 electrones y transformándolo enFe2+. Ese papel lo podían hacer
otros átomos o grupos de átomos.
 Otra forma de oxidación del hierro: Fe + S → FeS. El azufre, S, hace el mismo papel que el O
antes, llevarse los electrones delFe, dejando a éste como Fe2+ y transformándose él en S2–
.
Los átomos de hierro experimentaban el mismo cambio que en el ejemplo primero; por
tanto, el hierro se habría oxidado, aunque no hubieseintervenido el oxígeno






Una sustancia sufre una oxidación cuando pierde electrones.
Por lo tanto una oxidación es ahora definida como la pérdida de uno o más electrones por unasubstancia (elemento, compuesto, o ión)
Una sustancia sufre reducción cuando gana electrones
Por ello una reducción es definida como la ganancia de uno o más electrones por una sustancia.
En toda reacciónde oxido-reducción (abreviadamente reacciones redox):
- El oxidante gana electrones, mientras que el reductor los pierde.
- Durante la reacción, el reductor se oxida y el oxidante se reduce.
De...