SILABO

Procedimiento simplificado para La construcción de diagramas de Pourbaix
A. INTRODUCCIÓN
Para el comportamiento de los metales en soluciones acuosas, una de las más importantes contribuciones a laliteratura de la corrosión ha sido el trabajo de Pourbaix y sus asociados en el desarrollo de diagramas de equilibrio termodinámico (E vs pH), llamados diagramas de Pourbaix. Una gran cantidad dedatos
se pueden presentar en forma simple y concisa diagramas de Pourbaix. Cuando las ventajas y limitaciones de tales diagramas se entienden, las inferencias valiosas se pueden hacer en relación conlos fenómenos de corrosión.
La selección de las condiciones para la protección catódica y anódica se simplifica. Los candidatos para el examen como especies de inhibidores se pueden seleccionar conmayor eficiencia. Críticos de ensayos de corrosión puede ser diseñado con la misma eficacia.
Involucrar a los procesos de corrosión química y los fenómenos electroquímicos. En 1923, Evans
observó que,si dos muestras de hierro conectadas por un galvanómetro se sumergen en dos soluciones.
Las soluciones de cloruro de potasio, separadas por una membrana porosa, y si una corriente de aire burbujeadose pasa a través de una de estas soluciones, una corriente eléctrica circula entre la muestra aireada, que se convierte en el cátodo.
Por otra parte, si una muestra de hierro y una muestra de otrometal (cobre, cinc, o magnesio)
está conectado como anteriormente, un paso de corriente eléctrica también se observa. Bajo estas circunstancias, hierro se convierte en el ánodo y se corroe cuando estáconectado al cobre, mientras que el zinc o magnesio se ha convertido el ánodo y corroe y proporcionar protección al hierro. Por lo tanto, es necesario tener en cuenta no sólo la termodinámicaquímica, sino también la termodinámica electroquímica cuando se considera a la corrosión reacciones.
Equilibrios químicos se definen como aquellas que no implican procesos de oxidación-reducción, pero...