Sistema de explotacion ovina y caprina

SOLUCION IDEAL
La solución ideal es un modelo idealizado de solución, que no considera las
Interacciones entre las moléculas de los distintos componentes. Por ejemplo,
consideremos una solución hipotética de dos componentes A y B, uno mayoritario (solvente, A) y otro minoritario (soluto, B). La presión de vapor de cada componente dependerá sólo de su concentración en la solución (fracciónmolar), y no de la naturaleza química de cada componente. A pesar de su idealidad, es de gran importancia ya que permite establecer un marco de referencia para visualizar la “desviación de la idealidad” de las soluciones reales.
Considerando el estado de concentración de el solvente, y los solutos, una solución ideal puede presentar 2 comportamientos extremos:

Existen 2 tipos de solucionesideales Comportamiento de Raoult (solvente)
(no consideran interacción molecular) Comportamiento de Henry (soluto)

Soluciones Ideales
- Entropía de mezcla:
no es cero! aumenta el desorden con la mezcla
ΔSmix = -RΣXilnXi ≠ 0
Sideal = ΣXiSi - RΣXilnXi
- Energía libre de Gibbs de mezcla: no es cero! Tiene incorporada la entropía

[pic]

[pic][pic]

Soluciones ideales: comportamiento de Raoult y de Henry

[pic]

El solvente sigue la ley de Raoult
El soluto sigue la ley de Henry
[pic] agua superficial (dulce)
sistema (H2O + Ca)

[pic]
PropiedadConcentración

Pvapor solvente (i) = Xi Psolvente puro Ley de Raoult

Pvapor soluto (i) = hiXi Ley de Henry
(Xsoluto →0)

LEY DE RAOULT
La ley debe su nombre al químico francés François Marie Raoult (1830-1901)
Definición [editar]
Si un soluto tiene una presión de vapormedible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la disolución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación entre ambos se formula mediante la Ley de Raoult mediante la cual: la presión parcial de un disolvente sobre una disolución P1 estádada por la presión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución X1.
La Ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.
Expresadas simbólicamente estasleyes adoptan la forma:
Ley de Raoult : Pvi = Pvi0 . xi
Donde,
• Pvi = Presión de vapor del componente “i” en la mezcla. 
• Pvi0 = Presión de vapor del componente “i” puro. (este valor depende de la temperatura de trabajo). 
[pic]
Presión de vapor de una solución que cumple la ley de Raoult.

En general, la ley de Raoult secumple en aquellos sistemas donde las interacciones entre las moléculas de A y B que los componen no son apreciables. Por lo tanto, en este tipo de mezclas, la tendencia al escape de las moléculas de A será la misma que en el líquido puro. No obstante, la proporción de moléculas de A dentro del sistema será menor y por lo tanto la presión de vapor disminuirá en proporción a cómo varía su fracciónmolar en el vapor. Por lo tanto un gráfico de presión de vapor versus fracción molar se vería de la siguiente manera:
[pic]
Figura 1
Las mezclas que presentan un gráfico similar al de la Figura 1 se denominan mezclas ideales. Ejemplos de mezclas que siguen este comportamiento, en el rango de temperatura observado, son: n-hexano y n-heptano, cloruro de butilo y bromuro de butilo, bromoetano y...