Sistemas materiales

CÁTEDRA: QUÍMICA

TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO Nº 3

TEMA: SISTEMAS MATERIALES
OBJETIVOS 1. Separar las fases de sistemas heterogéneos, empleando métodos sencillos de reconocimiento de sustancias. 2. Utilizar diferentes técnicas de laboratorio de uso común. 3. Separar los componentes de un sistema homogéneo. Prerrequisitos: 1. Conocer la clasificación de los sistemas materiales y laspropiedades intensivas. 2. Conocer los métodos de separación y en que se basa cada uno de ellos. 3. Saber señalar las diferencias entre una solución y una sustancia pura. 4. Conocer los métodos de fraccionamiento de sistemas.

CONCURRIR AL LABORATORIO CON UN CARTUCHO DE TINTA, IMÁN, HIELO, 500 mL DE VINO TINTO POR GRUPO, PAPEL DE ALUMINIO, TRAPO Y DETERGENTE, ETIQUETAS O MARCADOR DE ALCOHOL,FÓSFOROS

FUNDAMENTO TEÓRICO SISTEMAS MATERIALES Se denomina sistema material a toda porción del universo que se aísla, real o imaginariamente, para su estudio. Puede ser un cuerpo, conjunto de cuerpos, parte de un cuerpo o parte de un conjunto de cuerpos. Se pueden clasificar como homogéneos o heterogéneos. Sistemas homogéneos: constituidos por una sola fase. Tienen iguales propiedades físicas yquímicas en todos los puntos de su masa y se caracterizan por presentar continuidad cuando se observan a simple vista, al microscopio óptico y aún al ultramicroscopio. Ej.: aire puro y seco, agua, soluciones. Sistemas heterogéneos: constituidos por más de una fase (se pueden separar). En diferentes puntos del mismo tienen distintas propiedades físicas y químicas. Presentan superficies de separación. Ej.:agua y nafta, agua y arena, talco y limaduras de hierro. Fase: cada sistema homogéneo que compone a un sistema heterogéneo, separadas unas de otras por superficies de discontinuidad. MÉTODOS PARA SEPARAR SISTEMAS HETEROGÉNEOS SOLUBILIZACION: permite separar sólidos donde uno de ellos sea soluble en un disolvente adecuado. Ej.: sal y arena agregando agua como disolvente de la sal. EVAPORACIÓN:permite separar un sólido solubilizado en un disolvente. Se entrega calor para evaporar al solvente. Ej.: agua salada. FILTRACIÓN: permite separar una fase sólida insoluble de una fase líquida. Las impurezas y sustancias no disueltas pueden separarse por filtración. El material filtrante es en general un medio poroso: papel de filtro, algodón, lana de vidrio. En el laboratorio se usa fundamentalmenteel
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papel de filtro. Para el doblado del papel de filtro se procede de la siguiente manera: 1.Se dobla la hoja de papel por la mitad, 2. Se doble nuevamente, 3. Se abre con precaución el filtro, dándole forma de cono. Una vez preparado el papel de filtro se coloca en el embudo y sujetándolo con el dedo, se humedece con un poco de agua destilada para fijarlo al embudo.

IMANACIÓN: permiteseparar sólidos donde uno de ellos sea atraído por un imán por presentar propiedades magnéticas. Ej.: azufre de hierro. FLOTACIÓN: permite separar sólidos de distinta densidad al agregar un líquido. Ej.: separar arena y corcho por el agregado de agua. DECANTACIÓN: permite separar dos líquidos no miscibles o un sólido de un líquido aprovechando su diferente densidad. Ej.: agua y aceite.CENTRIFUGACION: es una decantación acelerada por medio de la fuerza centrífuga (lo que lo hace un método rápido). Se emplea en los mismos casos que el método anterior. LEVIGACION: se emplea para separar sólidos de distinto peso, donde los más livianos son arrastrados por una corriente de agua o aire. Ej.: arenas auríferas, el agua arrastra la arena y sedimentan las pepitas de oro. TAMIZACION: se emplea paraseparar sólidos de distinto diámetro de partícula usando una serie de tamices. Ej.: harina de la cáscara de cereal. SUBLIMACIÓN Y VOLATILIZACION: permite separar sustancias sólidas donde al menos una pasa del estado sólido a gas y nuevamente a sólido sin pasar por el líquido. Ej.: yodo de arena. La utilización de las diversas técnicas de separación depende de la naturaleza de la mezcla y de...