SistemasCompartimentales1
Páginas: 11 (2740 palabras)
Publicado: 9 de mayo de 2015
El Hombre como
sistema integrado.
Sistemas compartimentales
Breve Repaso de
conceptos
Electrolitos
Iones
Son especies que forman uniones electrostáticas
(electrolitos). Conforman uniones de gran estabilidad,
porque le otorgan a los átomos la configuración
electrónica de un gas noble (regla del octeto: 8
electrones en la última órbita).
Aniones: Son átomos que han ganado un electrónen
una reacción de óxido-reducción.
Cationes: Son los átomos que han perdido un electrón
en la misma situación.
En el caso de ganar o perder un solo electrón, se los
llama monovalentes, y si el cambio es de dos
electrones, se los llama divalentes.
Valencia
Es el número de electrones que un átomo debe ganar o
perder para poder cumplir la regla del octeto
Número de oxidación
Es el Nºque indica, la cantidad de iones perdidos o
ganados por una especie dada. Es similar al Nº de
Valencia, pero incluyendo su signo (+ o -):
En un anión monovalente: -1
En un catión monovalente: +1
Sustancias electrolíticas
T. de Arrhenius,
Son los electrolitos,1887
y están formados por aniones y
cationes, unidos entre sí por fuerzas electrostáticas, y se
disocian al entrar en soluciónacuosa (se separan los
iones de diferente carga, por ruptura de las uniones
electrostáticas).
NaCl Na+ + ClNa2SO4 2 Na+ + SO42-
α = Nº de moléculas disociadas / Nº de moléculas
totales de la solución.
SOLUCIONES
Son sistemas materiales homogéneos ( una sola fase).
2 componentes:
-Soluto (ST): el componente que se encuentra en menor
proporción.
-Solvente (SV): el componente que seencuentra en mayor
proporción.
En general en el cuerpo humano los distintos compartimentos son
acuosos, es decir que su solvente es el agua
La proporción en la que están presentes va a determinar la
concentración
FORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÓN:
•
Porcentaje masa en volumen (% m/V
Indica los gramos de ST presentes en 100 ml de SN
% m/V =
g ST .
100 ml SN
Ej: Una soluciónde NaCl(ac) al 2% m/V significa que
cada 100 ml de solución hay 2 g de NaCl y el resto es
agua.
•
Porcentaje masa en masa (% m/m)
Indica los gramos de ST presentes en 100 g de SN.
% m/m =
g ST
100 g SN
Ej: Tenemos 80 g de una SN formada por 6 g de NaCl
en agua. Calcular la concentración en % m/m:
80 g SN
6 g ST
100 g SN
X g ST = 7,5 g ST
Por lo tanto, la concentración es 7,5 % m/m
•
Porcentaje volumen en volumen (% V/V):
Indica los mililitros de ST presentes en 100 ml de SN
% V/V =
ml ST .
100 ml SN
Ej: Se quiere armar una solución acuosa al 4 % V/V de alcohol.
¿Cómo debo prepararla para obtener 180 ml?
ST = alcohol
SV = agua
100 ml SN
4 ml ST
180 ml SN
X ml ST = 7,2 ml ST
Ahora, para saber qué cantidad de SV necesito, simplemente realizo
una resta:
180 ml SN -7,2 ml ST = 172,8 ml SV
Por lo tanto para armar 180 ml de SN necesito 7,2 ml de alcohol y
172,8 ml de agua.
•
Molaridad (M)
Indica los moles de ST presentes en 1 litro de SN
M=
moles ST .
1 l SN
1 mol es una expresión de cantidad de unidades de sustancia, ya
sea moléculas, átomos, iones, etc. Al igual que una docena
representa 12 unidades, una centena 100 unidades
1 mol representa6,02 x 1023 unidades (Número de Avogadro)
La masa de un mol de átomo o molécula podemos calcularla en
gramos con el uso de la tabla periódica
Ejemplo: Calculemos la masa de 1 mol de diferentes
sustancias, es decir el peso molar (PM):
Fe (hierro)
PM = 56 g/mol
NaCl (cloruro de sodio-sal de mesa)
PM = 23 g (Na) + 35,45 g (Cl) = 58,45 g
H2O (agua)
PM = 2 x 1 g (H) + 16 g (O) = 18 gNa2CO3 (carbonato de sodio)
PM = 2 x 23 g (Na) + 12 g (C) + 3 x 16 g (O) = 106 g
Ejemplo 1: 250 ml de una SN está formada por 5 g de
Na2CO3 en agua. Calcular la concentración en
Molaridad
PM = 106 g ST
1 mol ST
5 g ST
X mol ST = 0,047 moles ST
250 ml SN
1000 ml SN
La SN tiene una concentración de 0,19 M
0,047 moles ST
X moles ST = 0,19 moles ST
•
Molalidad...
sistema integrado.
Sistemas compartimentales
Breve Repaso de
conceptos
Electrolitos
Iones
Son especies que forman uniones electrostáticas
(electrolitos). Conforman uniones de gran estabilidad,
porque le otorgan a los átomos la configuración
electrónica de un gas noble (regla del octeto: 8
electrones en la última órbita).
Aniones: Son átomos que han ganado un electrónen
una reacción de óxido-reducción.
Cationes: Son los átomos que han perdido un electrón
en la misma situación.
En el caso de ganar o perder un solo electrón, se los
llama monovalentes, y si el cambio es de dos
electrones, se los llama divalentes.
Valencia
Es el número de electrones que un átomo debe ganar o
perder para poder cumplir la regla del octeto
Número de oxidación
Es el Nºque indica, la cantidad de iones perdidos o
ganados por una especie dada. Es similar al Nº de
Valencia, pero incluyendo su signo (+ o -):
En un anión monovalente: -1
En un catión monovalente: +1
Sustancias electrolíticas
T. de Arrhenius,
Son los electrolitos,1887
y están formados por aniones y
cationes, unidos entre sí por fuerzas electrostáticas, y se
disocian al entrar en soluciónacuosa (se separan los
iones de diferente carga, por ruptura de las uniones
electrostáticas).
NaCl Na+ + ClNa2SO4 2 Na+ + SO42-
α = Nº de moléculas disociadas / Nº de moléculas
totales de la solución.
SOLUCIONES
Son sistemas materiales homogéneos ( una sola fase).
2 componentes:
-Soluto (ST): el componente que se encuentra en menor
proporción.
-Solvente (SV): el componente que seencuentra en mayor
proporción.
En general en el cuerpo humano los distintos compartimentos son
acuosos, es decir que su solvente es el agua
La proporción en la que están presentes va a determinar la
concentración
FORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÓN:
•
Porcentaje masa en volumen (% m/V
Indica los gramos de ST presentes en 100 ml de SN
% m/V =
g ST .
100 ml SN
Ej: Una soluciónde NaCl(ac) al 2% m/V significa que
cada 100 ml de solución hay 2 g de NaCl y el resto es
agua.
•
Porcentaje masa en masa (% m/m)
Indica los gramos de ST presentes en 100 g de SN.
% m/m =
g ST
100 g SN
Ej: Tenemos 80 g de una SN formada por 6 g de NaCl
en agua. Calcular la concentración en % m/m:
80 g SN
6 g ST
100 g SN
X g ST = 7,5 g ST
Por lo tanto, la concentración es 7,5 % m/m
•
Porcentaje volumen en volumen (% V/V):
Indica los mililitros de ST presentes en 100 ml de SN
% V/V =
ml ST .
100 ml SN
Ej: Se quiere armar una solución acuosa al 4 % V/V de alcohol.
¿Cómo debo prepararla para obtener 180 ml?
ST = alcohol
SV = agua
100 ml SN
4 ml ST
180 ml SN
X ml ST = 7,2 ml ST
Ahora, para saber qué cantidad de SV necesito, simplemente realizo
una resta:
180 ml SN -7,2 ml ST = 172,8 ml SV
Por lo tanto para armar 180 ml de SN necesito 7,2 ml de alcohol y
172,8 ml de agua.
•
Molaridad (M)
Indica los moles de ST presentes en 1 litro de SN
M=
moles ST .
1 l SN
1 mol es una expresión de cantidad de unidades de sustancia, ya
sea moléculas, átomos, iones, etc. Al igual que una docena
representa 12 unidades, una centena 100 unidades
1 mol representa6,02 x 1023 unidades (Número de Avogadro)
La masa de un mol de átomo o molécula podemos calcularla en
gramos con el uso de la tabla periódica
Ejemplo: Calculemos la masa de 1 mol de diferentes
sustancias, es decir el peso molar (PM):
Fe (hierro)
PM = 56 g/mol
NaCl (cloruro de sodio-sal de mesa)
PM = 23 g (Na) + 35,45 g (Cl) = 58,45 g
H2O (agua)
PM = 2 x 1 g (H) + 16 g (O) = 18 gNa2CO3 (carbonato de sodio)
PM = 2 x 23 g (Na) + 12 g (C) + 3 x 16 g (O) = 106 g
Ejemplo 1: 250 ml de una SN está formada por 5 g de
Na2CO3 en agua. Calcular la concentración en
Molaridad
PM = 106 g ST
1 mol ST
5 g ST
X mol ST = 0,047 moles ST
250 ml SN
1000 ml SN
La SN tiene una concentración de 0,19 M
0,047 moles ST
X moles ST = 0,19 moles ST
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Molalidad...
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