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3. Introducción
Cualquier reacción química, obedece dos leyes fundamentales: Ley de la Conservación de la Masa , y Ley de la Conservación de la Energía . El estudio de la energía, sus transformaciones y sus procesos de transferencia se conoce como Termodinámica . La relación entre las reacciones químicas y sus cambios de energía, son el objetode estudio de la Termoquímica.
La energía es un término que representa un concepto abstracto, pues no es tangible como los objetos materiales, y se tiene que reconocer por sus efectos. La energía se define usualmente como la capacidad para hacer un trabajo. Todas las formas de energía son capaces de desarrollar un trabajo: Energía radiante. Un ejemplo típico de ésta es la energía solar, la cualcalienta la tierra, estimula el desarrollo vegetal y determina los patrones climáticos.
La ley de Hesse establece que: si una reacción ocurre en una serie de etapas, H de la reacción será igual a la suma de los cambios de entalpía de las etapas individuales. La ley de Hesse proporciona un método útil para calcular los cambios de energía que son difíciles de medir directamente.
La entalpia dedisolución de una sustancia es la energía involucrada en el proceso de disolución. El cambio de entalpia que se observa al preparar una disolución. El cambio de entalpia que se observa al preparar una disolución puede considerarse como la suma de dos energías: la energía requerida para romper determinados enlaces (soluto-disolvente y el disolvente-disolvente) y la energía liberada para la formaciónde nuevos (soluto-disolvente).El valor de la entalpia de disolución depende de la concentración de la disolución final.

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4. Resultados:
Reacción:
Calculo del rendimiento porcentual de una reacción química.
Ecuación química
Balanceada.
2Zn(s)+2H+1Cl(ac)-1 → 2ZnCl(ac)+H2 (g)
¿Cuál será el reactivo limitante?

1) (0.1 g Zn)*(1mol)(65.37g)=0.001529 mol Zn= 1.529*10-3mol
2) 0.05 m HCl*(1.19g)(1 m HCl)*(37.6g HCl)(100 G HCl)*(1 Mol HCl)(36.5gmolHCl)=6.124*10-3 mol HCl
P HCl = 1.19[g/m]
%m/MHCl=37.6%
MMHCl=36.5 g/mol HCl
Si el Zn es el reactivo limitante
Zns 1.529*10-3+2HClac 21.529 mol →ZnCl(ac)+H2 (g)
Considerando un comportamiento ideal para el H2
° Ley de los gases ideales.
P V = RT
R =0.082αtm*lmol*kDespejando el volumen de la ecuación de los gases ideales
V2=nH2 RtP=1.529*10-3mol0.082 atm*lmol*k*(294.15 k)(769 atm)=0.0476 l H2=47.6 ml H2

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Teoria
P= (585 mm Hg)*(1 atm /760 mm Hh)=0.769 atm
T= [21°C] + 273.15=294.15 K
Rendimiento porcentual =Rendimiento realRendimiento teorico *100
47.6 l H282.2 H2*100=57.90%

Conclusiones
Estapráctica fue interesante, ya que logramos observar experimentalmente cual fue el reactivo limitante y el reactivo en exceso de una reacción (donde la reacción que se realizo en el experimento fue Cu SO4+Zn→ Zn SO4+Cu), pero además logramos deducir que para que pueda existir cualquier reacción de este tipo, se necesita tanto de un reactivo limitante como de un reactivo en exceso (y cabe aclarar que noimporta si existe una gran cantidad de reactivo en exceso en una reacción, ya que la reacción no puede se puede realizar si no existe un reactivo limitante), porque cuando realizamos nuestra reacción, observamos que en el momento en que se acabo el reactivo limitante de igual manera se detuvo la reacción, aunque había una gran cantidad de reactivo en exceso. Para concluir, cabe mencionar quelogramos aprender a determinar el rendimiento porcentual de cualquier reacción química (ya que la profesora realizó los cálculos necesarios para obtener el rendimiento porcentual de la reacción química que realizamos en nuestra práctica).

Alumno: Merchand Hernández Zurisadai.
Se logro cumplir con el acometido aunque el error fue casi del doble, pero fue por errores en los cálculos de...