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Lab. Química I (Grado Química) Curso 2011-2012

Práctica 8 – Pág. 1

PRÁCTICA 8: Valoraciones ácido-base y uso de patrones primarios.
Elaboración: José Vicente Gimeno

OBJETIVOS

La presente Práctica de Laboratorio tiene por objetivo general la preparación y valoración
(estandarización) de disoluciones de propiedades ácido-base para su aplicación en las Volumetrías
correspondientes.Para ello se establecen los siguientes objetivos específicos:
-

reconocer los principios de la neutralización que rigen las reacciones ácido-base

-

revisar los cálculos que implican la preparación de disoluciones estándar y las reacciones
ácido-base

-

preparar experimentalmente disoluciones de NaOH 0,14M y de HCl 0,1M

-

comprender y describir la necesidad de los patronesprimarios y patrones secundarios

-

estandarizar una disolución de NaOH con un patrón primario

-

estandarizar una disolución de HCl con un patrón secundario

INTRODUCCIÓN
Las disoluciones que habitualmente se utilizan en el Laboratorio se preparan al disolver una
cantidad medida de soluto en el disolvente adecuado, generalmente agua para las disoluciones
acuosas dadas lascaracterísticas polares de aquella, aunque en otras ocasiones también puede
utilizarse otro tipo de disolvente. De este modo la cantidad de soluto obtenida por pesada, caso
habitual de sólidos, o por medida de volumen para sustancias líquidas o incluso disoluciones (vg.
cloruro de hidrogeno en agua) por una parte y el volumen final de la disolución por otra constituyen
las magnitudes suficientes paradeterminar la concentración de la disolución así preparada,
expresada como MOLARIDAD (M, moles/litro) para efectuar posteriores cálculos estequiométricos.
El problema que se plantea es que en la mayoría de los solutos, los valores calculados para la
concentración resultarán ser solamente aproximados, incluso aunque se utilicen instrumentos de
precisión para las medidas de pesada y/o de volumen. Estehecho se justifica teniendo en cuenta
las desfavorables características físicas y químicas del soluto, entre las que se pueden señalar
como más abundantes las siguientes:
-

grado desconocido de impurezas,
carácter higroscópico,
delicuescencia,
inestabilidad térmica,
reactividad con los componentes del aire, etc.

Así pues, la incertidumbre que acompaña a la medida de la cantidad desoluto (pesada y/o
volumen) se transmite al resultado de la concentración que sólo podrá considerarse como
aproximada. Consecuentemente, estas disoluciones de concentraciones poco fiables no serán
apropiadas para llevar a cabo reacciones de valoración que son las que se requieren para las
medidas químicas de precisión, como es el caso del análisis químico.
No obstante, hay que señalar queexisten sustancias químicas (solutos) que presentan
características fisicoquímicas favorables para determinar con precisión la cantidad de sustancia
química (moles) directamente a partir de las medidas de la pesada utilizando la balanza analítica
(resolución en la tercera, cuarta e incluso quinta cifra decimal del gramo) o de las medidas de
volumen utilizando material volumétrico de precisión. Aestas sustancias se les conoce como
patrones primarios o sustancia patrón tipo primario y constituyen la base para preparar
disoluciones con una concentración molar “perfectamente conocida”.
El patrón primario actúa como reactivo frente a la disolución que se desea valorar (estandarizar,
titular, …), con ello, en función del tipo de reacción química que tenga lugar (ácido-base, redox, …)
sepuede deducir la concentración de dicha disolución con una incertidumbre relativamente baja.

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Práctica 8 – Pág. 2

Las disoluciones así valoradas se denominan disoluciones estándar y pueden ser utilizadas, a su
vez, para proceder a la valoración de otras disoluciones de concentración aproximada,
consiguiendo de este modo el valor de la...