Socialismo

PRÁCTICA N° 9

Preparación de Soluciones

OBJETIVOS: Preparar soluciones de concentración conocida, expresada la concentración en porcentaje.

INTRODUCCION:

Se llama solución o disolución a una mezcla homogénea que contiene dos o más componentes en proporciones variables. Se dice que una mezcla es homogénea porque los componentes forman una sola fase y el producto resultantepresenta propiedades iguales en todas sus partes, los componentes no se pueden distinguir por ningún medio óptico ni separarse por filtración.

En toda solución intervienen por lo menos dos componentes llamados soluto y solvente o disolvente. La sustancia que se encuentre en mayor cantidad y que contiene el o los otros componentes se llama disolvente o solvente. La sustancia que se encuentre enmenor proporción se dice que se disuelve y se llama soluto. Por ejemplo en el agua de mar, la sal es la sustancia disuelta en el agua, es el soluto y el agua es el disolvente.

Las soluciones pueden ser el resultado de la combinación de sustancias en cualquiera de los tres estados físicos, y según esta condición las soluciones se clasifican en:

SOLVENTE | SOLUTO | EJEMPLO |
Gas | Gas| Nitrógeno-oxigeno (Aire*) |
Gas | Líquido | Nitrógeno-Vapor de agua (aire) |
Gas | Sólido | Aire-carbón (humo) |
Líquido | Gas | Agua-amoniaco |
Líquido | Líquido | Agua-alcohol |
Líquido | Sólido | Agua-sal |
Sólido | Gas | Paladio-hidrógeno |
Sólido | Líquido | plata-mercurio (amalgama) |
sólido | sólido | Cobre-estaño (bronce) |
* Composición delaire: nitrógeno (78,1%), oxígeno (20,9%) y vapor de agua (variable entre 0% y 7%).
Aunque es cierto que el agua es el disolvente mas común, de ninguna manera es el único. La elección de un disolvente apropiado depende de la naturaleza del soluto; si se desea preparar una solución cuyo soluto sea una grasa, necesariamente el solvente será un solvente no polar u otro disolvente orgánico, en estecaso el agua es un solvente que disuelve solutos polares.

Existen varias clasificaciones para las soluciones, siendo muy común el uso de la relación solvente soluto de acuerdo a esta propiedad se pueden obtener las siguientes soluciones: diluida, concentrada, saturada, sobresaturada.

* SOLUCION DILUIDA, es la que contiene pequeña cantidad de soluto en comparación del volumen delsolvente;
* SOLUCION CONCENTRADA, es aquella que contiene una gran cantidad de soluto en relación al solvente;
* SOLUCION SATURADA, es aquella que en condiciones normales contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de solvente, en esta solución existe equilibrio entre el soluto y el solvente;
* SOLUCION SOBRESATURADA, es aquella en la cual lacantidad de soluto ha sobrepasado el límite y no puede en condiciones normales disolverse más en un volumen de solvente determinado.

La relación entre la cantidad de soluto con respecto a una cantidad de solvente se expresa como concentración de una solución.
Para expresar la concentración de una solución se pueden utilizar dos formas:
* Relación de la cantidad de soluto expresada enmasa o volumen respecto a una cantidad determinada de solvente o solución (en volumen o en masa); y
* Relación de la cantidad de soluto expresada en unidades químicas (mol), respecto a una determinada cantidad de solvente o solución (en masa o volumen).

PORCENTAJE MASA DE SOLUTO-MASA DE SOLVENTE (%mst/msv).- Esta concentración expresa gramos de soluto disueltos por cada 100 g desolvente.

PORCENTAJE MASA-MASA (%mst/msc).- Esta concentración expresa gramos de soluto disueltos por cada 100 g. de solución.

PORCENTAJE MASA-VOLUMEN (%mst/Vsc).- Esta concentración expresa gramos de soluto disueltos por cada 100 ml. de solución.

PORCENTAJE VOLUMEN-VOLUMEN (%Vst/Vsc).- Esta concentración expresa ml de soluto disueltos por cada 100 ml. de solución.

PARTES POR...