Soleeme

Tarea Química general y orgánica
Quiz
Nombres: Constanza Urzúa, Daniela López.
TAREA 1
1. Se disuelven 12,8g de ácido fórmico (HCOOH) en agua completando 500 mL de solución.
Laconstante de disociación del ácido es Ka = 2,14x10−4 a 25º C.
a) Escriba la reacción de disociación del ácido en agua y la expresión de Ka
b) Calcule el pH de la disolución
c) Obtenga el %de disociación del ácido
2. La constante Ka del ácido cianhídrico es 4,9 x 10−10 , calcule el pH de una disolución
amortiguadora preparada mezclando 30 mL de HCN 0,05 M con 70 mL dedisolución de
cianuro de sodio 0,030 M. Considere volúmenes aditivos.
Desarrollo
1) Masa: 12,8 g (HCOOH)
2) Pm: 46.002 g/mol n=M
Pm3) n= 12,8g /46,002g/mol=0,278mol (HCOOH)
4) M=n/L = M=0,278 mol/ 0,5L= 0,556M (HCOOH)

HCOOH + H₂O HCOOᶧ + H₃Oˉ

HCOOH + H₂O HCOOᶧ + H₃Oˉ |(INICIAL) | 0,556 | 0 | 0 |
(CAMBIO) | X | X | X |
(IONIZACION) | X – 0.556 | X | X |

* () CONCENTRACIONES
Ka = (HCOOᶧ) X ( H₃Oˉ) / (HCOOH)
4,9 x 10ˉ¹⁰ = X x X / 0,556 – XX Se desprecia ya que el valor de la Ka es muy pequeño, quedando 0,556
4,9 x 10ˉ¹⁰ = X x X / 0,556
X=
x=4,9 x 10ˉ¹⁰ x 0,556
x=0,0109M
Ph= -log 0,0109 =1,962(-)
O,556M 100 %
% de disociación x= 1,96 %0,0109M X %
2) DESARROLLO
Ka= 4,9 x 10ˉ¹⁰
Ph=?

HCN = 0,5M 1000mL
X 30ml x = 0,015 M ácido
Cianuro de sodio = 0,030M1000ml
X 70ml x= 2,1 x 10 ˉᵌM sal

Ph= -log Ka + log ( sal)/ (ácido)
Ph= -log 4,9 x 10ˉ¹⁰ + log (2,1 x 10 ˉᵌ)/ (0,015)
Ph = 8,455 (-)