Solidos cristalinos y amorfos

El Estado Sólido
Sólido Cristalino y Sólido Amorfo:
Los sólidos se clasifican como cristalinos o amorfos. Los sólidos cristalinos son sólidos verdaderos, las partículas existen en un patrón regular, tridimensional, denominado red cristalina.
La mayor parte de los sólidos presentes en la naturaleza son cristalinos aunque en ocasiones no se refleje en una forma geométrico a simple vista. Ya queestán formados por pequeños cristales orientados de diferentes maneras, en una estructura policristalina. Los componentes de una red cristalina son átomos, moléculas o iones.
Las propiedades físicas de los sólidos
• Temperatura de fusión
• Capacidad para conducir la corriente
• Resistencia a la deformación
• Dureza.
Los sólidos amorfos no tienen una estructura microscópica regular como lossólidos cristalinos. En realidad su estructura se parece mucho más a la de los líquidos que a la de los sólidos.
El sólido amorfo
• Estado sólido de la materia
• Las partículas carecen de una estructura ordenada
• Carecen de formas y caras bien definidas.
• Esta clasificación contrasta con la de sólidos cristalinos: cuyos átomos están dispuestos de manera regular y ordenada formando redescristalinas.
• Son mezclas de moléculas que no se pueden apilar bien.
• Entre los sólidos amorfos destaca el vidrio.

Propiedades de los sólidos amorfos
• Las moléculas están distribuidas al azar
• Las propiedades físicas del sólido son idénticas en todas las direcciones (isotropía).
• Las formas amorfas tienen una temperatura característica a la cual sus propiedades experimentan cambiosimportantes (temperatura de transición vítrea (Tg)).
• En cuanto a sus propiedades elásticas, se puede afirmar que los sólidos amorfos manifiestan las propiedades de los cristales.
• Respecto al magnetismo, los metales amorfos presentan las propiedades magnéticas más notables, comportándose como materiales ferromagnéticos (aquellos en los que se produce un ordenamiento magnético de todos los momentosmagnéticos en la misma dirección y sentido).
El vidrio, el alquitrán, los polímeros de alta masa molecular como el plexiglás son ejemplos de sólidos amorfos.
Características Generales:
Los cristales poseen una constitución vectorial, es decir, sus propiedades son función de la dirección. En las sustancias cristalinas no son equivalentes todas las direcciones. La dependencia entre las propiedadesde un cristal y la dirección está influenciada por la simetría del mismo, es decir por el número de planos o de ejes de simetría que son los que condicionan el crecimiento del cristal.
Fuerzas de Enlace:
Los sólidos cristalinos se clasifican en categorías dependientes del tipo de partículas que forman el cristal y los enlaces que interaccionan entre ellas.
Las categorías son:
 FuerzasIónicas Constituidas por fuerzas electrostáticas entre iones de signos opuestos que constituyen las partículas del cristal iónico. Desde que estas fuerzas son considerables, los cristales iónicos resultan ser bastante duros, quebradizos, malos conductores caloríficos y eléctricos y de punto de fusión elevados (600 a 3000ºC).
Ejemplo: NaCl. CaBr2, K2SO4, que son sales características.
 Fuerzas de Vander Waals Son fuerzas débiles, por lo cual los cristales son blandos y de bajo punto de fusión. Son características de sustancias orgánicas que poseen este tipo de fuerza de enlace entre sus moléculas neutras que constituyen sus partículas cristalinas.
 Fuerzas de Enlace CovalenteLos sólidos covalentes (sólidos de red cristalina), el diamante es un ejemplo de los cristales que mantienen unidassus partículas por enlaces covalentes en tres dimensiones; cada átomo de carbono esta unido a otros cuatro por un modelo tetraédrico, que permite reconocer la dependencia con el tetraedro de Van´t Hoff para el átomo de carbono.
En cambio, el grafito, es menos compacto y blando, exfoliable y de más facil ataque por los agentes químicos, debido a que la estructura cristalina tiene una ordenación...