soluciones II

SOLUCIONES (Segunda parte)
1. OBJETIVOS
Identificar las unidades físicas y químicas para expresar la concentración de soluciones.
Comprender el fundamento de elaboración de las diluciones.
Asimilar las diferencias conceptuales y procedimentales entre la preparación de diluciones en masa y en volumen.
Elaborar diluciones seriales a partir de una disolución concentrada.

2. MARCO CONCEPTUAL¿Qué son las disoluciones? Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que intervienen en proporciones variables. Las sustancias que las forman mantienen sus propiedades químicas; la disolución adquiere propiedades físicas propias y distintas a las de sus componentes.

Componentes de una disolución: Son aquellas sustancias puras que se han mezclado para formarla. Hay una sustancia que está en mayorproporción y es el disolvente; la sustancia que está en menor proporción la denominamos soluto.

Soluto + disolvente = Disolución

Las disoluciones más frecuentes que nos encontramos en la naturaleza son aquellas que tienen el soluto sólido y el disolvente líquido; pero también son importantes aquellas en las que el soluto y disolvente son líquidos, y las que el soluto es gas y eldisolvente es líquido. En las disoluciones líquido-líquido, los dos líquidos han de ser totalmente miscibles.

¿Cómo se puede expresar la concentración de las disoluciones? Se pueden expresar de dos formas, con unidades físicas o unidades químicas.

2.1. Unidades físicas: Se llaman así porque no dependen de las propiedades químicas ni de las masas moleculares de las sustancias que constituyen ladisolución.

Porcentaje en masa (% m/m): Lo definimos como la cantidad de gramos de soluto disueltos en 100 g de disolución. Esta forma de expresar la concentración se usa cuando se tiene que expresar la concentración de una disolución sólido-sólido.

%m/m = masa (g) de soluto ______ x 100
masa (g) soluto + masa (g) de disolvente

Indica cuántas partescorresponden al soluto por cada 100 en masa de la disolución. Por ejemplo, una solución al 10%m/m de cloruro de sodio indica qué de cada 100 g de disolución, 10 g son de NaCl.

Porcentaje en volumen (%v/v): Se define como el volumen en mililitros de soluto disueltos en 100 mL de disolución. Esta forma de expresar la concentración se usa cuando tenemos que expresar la concentración de unasolución líquido-líquido.

% v/v = _volumen (mL) de soluto__ x 100
volumen (mL) de disolución

Es utilizado para indicar concentraciones de mezclas de gases y líquidos. Por ejemplo, una solución de alcohol al 96%v/v es una solución con 96 mL de alcohol por cada 100 mL de disolución.

Porcentaje masa-volumen (% m/v): Se define como la cantidad en g de soluto que hay en 100 mLde disolución.

% m/v = masa (g) de soluto x 100
volumen (mL) de disolución

Se suele emplear para indicar la concentración de las soluciones acuosas diluidas de los reactivos sólidos. Por ejemplo, una disolución al 2%m/v es la que se prepara disolviendo en agua 2 g del soluto y diluyendo a 100 mL en balón aforado.

Miligramos por ciento o miligramos pordecilitros (mg% ó mg/dL): Se define como el número de miligramos de soluto contenidos en 100 mL de disolución.

mg% = masa (mg) de soluto x100
volumen (mL) de disolución

Gramos por litros (g/L): Se define como la masa de soluto en (g) que hay en un litro de solución.

g / L = gramos de soluto .
volumen (L) de solución

Partes por millón (ppm): Si lasolución es sólida y el disolvente sólido se define como las partes (en masa) de soluto en un millón de partes (en masa) de solución.

ppm = masa soluto (g)___ x 106 = masa soluto (mg)___
masa solución (g) masa solución (Kg)

Si la solución es líquida y el disolvente es agua, ppm se define como los mg de soluto contenidos en un litro de solución...