Soluciones.Quimica

ARTÍCULOS TÉCNICOS – AT004

Hoja 1 de 6

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
pH
Concepto de electrolito: Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la
formación de iones. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según
estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provocaexclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución
prácticamente irreversible. por ejemplo:
NO3K

NO3- + K +

NaOH

Na+ + OH-

SO4H2

SO42- + 2 H+

Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, produce
iones parcial, con reacciones de tipo reversible.
Por ejemplo:
NH4OH
AcH

Concepto de pH y pOH

NH4+ + OHAc- + H+

Se define el pH como ellogaritmo de la inversa de la “actividad” de
protones.
Si bien las mediciones de pH se relacionan con la actividad del protón y no
con su concentración, tomarán para sus cálculos un
= 1, de manera que
el pH se puede calcular como el logaritmo de la inversa de la concentración
molar de protones, o lo que es lo mismo:
pH = log 1/[H+] = - log [H+]
Del mismo modo definimos pOH como:
pOH = log1/[OH-] = - log [OH-]
Por supuesto, hablamos siempre de concentraciones molares. Además se
puede deducir que:
[H+] = 1 x 10-pH y [OH-] = 1 x 10-pOH

CIQUIME Argentina – Derechos Reservados – Prohibida su Reproducción

ARTÍCULOS TÉCNICOS – AT004

Hoja 2 de 6

Teóricamente el agua es el prototipo de la sustancia neutra, pues en teoría
se cumple que:
[H+] = [OH-] = 1 x 10-7 y pH = pOH= 7

Habíamos dicho anteriormente que:
Kw = 1 x 10-14
[H+] 10°

Escala de pH

10-7
ZONA ACIDA

pH

Cálculo de pH y pOH
para ácidos y bases
fuertes

10-14
ZONA BASICA

0 Ac.Fuertes–Ac.Débiles 7 B. Débiles - B.Fuertes 14

Acidos fuertes: en este caso, aunque trabajamos con concentraciones
molares de protones, es necesario recordar que la concentración molar de
protones [H+],es igual a la normalidad (N) del ácido, y que resulta igual a la
concentración molar del ácido (M) multiplicada por el número de protones
que da ese ácido en la ionización. Es decir:
[H+] = N del ác. = M del ác. x n° de protones que ionizan.
Ejemplo:
ClH
1M = 1N

Cl- + H+
1M

SO4H2
SO42- + 2 H+
0,01M = 0,02N
2 x 0,01M = 0,02M = [H+]
Es decir que la normalidad del ácido seránuméricamente igual a la
concentración molar de protones.
Ejemplo: calcule el pH de una solución de SO4H2 de concentración 0,05M.
SO4H2
SO42- + 2 H+
0,05M (= 0,10N)
2 x 0,05 = 0,10M = [H+]
pH = - log 0,10 = 1
Bases fuertes: en este caso se tiene en cuenta que la concentración molar
de oxhidrilos, es decir [OH-], es igual a la normalidad de la base (N) y por lo
tanto [OH-] resulta igual a lamolaridad de la base (M) multiplicada por el
número de oxhidrilos que ionizan. Es decir:
[OH-] = N de la base x n° de oxhidrilos liberados = N de la base:
Ejemplo:
NaOH
1M = 2N

Na+ + OH1M

CIQUIME Argentina – Derechos Reservados – Prohibida su Reproducción

ARTÍCULOS TÉCNICOS – AT004

Hoja 3 de 6

Ca2+ + 2 OH2 x 1M = 2M = [OH-]

Ca (OH)2
1M = 2N

Como vemos, la normalidad de lasolución básica es numéricamente igual a
la concentración molar de oxhidrilos.
Una vez conocida la [OH-], calculamos el pOH, y a partir de él, el valor del
pH.
Ejemplo: Calcule el pH de una solución de Ba (OH)2 de concentración
0,02M.
Ba (OH)2
Ba2+ + 2 OH0,02M = 0,0
[OH-] = 2 x 0,02 = 0,04M
(la solución es 0,04N)
-2
Si [OH ] = 4 x 10
Resolviendo: pOH = 1,40
y pH = 14 – 1,40 = 12,60Cálculo del pH para
ácidos y bases débiles
En este tipo de electrolito, es necesario tener en cuenta que la disociación
no es total, por lo tanto quedará una parte de la concentración inicial del
electrolito en equilibrio con una cierta concentración de iones disociados. En
otras palabras la concentración del electrolito antes y después del equilibrio,
es decir la inicial y la final no serán...