Soluciones Y Ph

SOLUCIONES Y PH

PROCEDIMIENTO:

1. PREPARACION DE UNA SOLUCION DE ACIDO ACETICO 1.0M.
Cálculos para determinar la cantidad de acido acético concentrado necesario para preparar 25 ml de una solución al 1M:

1mol A.A x 0.025Lts x 60.05g x 1ml =1.4ml
Lts de s/n 1molA.A 1.05g

Procedimiento:
Con una pipeta graduada se toman 1.4 ml de acido acético; luegose depositan en un balón aforado de 25ml, a continuación se agrega agua hasta el aforo y se tapa, en seguida se agita la solución. A continuación se mide el ph de la mescla con un papel tornasol, para lo cual se toma este y se coloca sobre la tapa del balón aforado previamente untada con la solución; el papel adquiere una coloración anaranjada, se compara el color y se comprueba que el ph es de4.

2. PREPARACION DE UNA SOLUCION DE HIDROXIDO DE AMONIO NH4OH AL 1.0M.
Cálculos para determinar la cantidad de hidróxido de amonio necesario para preparar 25 ml de una solución al 1M:

1mol x 0.025 x 58.05g x 1ml = 1.6ml
Lt s/n 1mol 0.9g

Procedimiento:
Con una pipeta graduada se toman 1.6 ml de de hidróxido de amonio, luego se depositan en un balón aforado de25 ml, a continuación se agrega agua hasta el aforo y se tapa, seguidamente se agita la solución. A continuación se mide el ph con un papel tornasol, para lo cual se toma este y se coloca sobre la tapa del balón aforado previamente untado con la solución, el papel adquiere una coloración verde, se compara el color y se puede comprobar que el ph es de 12.

3. PREPARACION DE UNA SOLUCION DECuSO4
Cálculos:

0.1mol x 0.05lt x 249.68g = 1.2g
Lt 1mol

100g CuSO4 99.9 puros

X 1.2 puros

X = 100g CuSO4 x 1.2 = 1.2012g CuSO4
99.9

Procedimiento:
Se pesa el CuSO4, para lo cual se pesa primero un recipiente vacio.
Peso del recipiente vacio (vaso deprecipitados) = 32.3818g
Luego se coloca la balanza en 0 y se pesa el CuSO4
Peso del CuSO4 = 1.2398g
Luego se agrega agua en el recipiente con los 1.2398g de CuSO4, a continuacion se deposita en un balón aforado de 25 ml y se agrega agua hasta el aforo y se tapa, en seguida se agita la solución,; luego se mide el ph con un troso de papel tornasol, para lo cual este se coloca en la tapa delbalón aforado previamente untada con la solución, este adquiere una coloración amarilla clara, seguidamente se compara el color y se puede comprobar que el ph es de 5.

TITULACION:
Procedimiento:
Factor primario heftalato acido sódico
0.043g de heftalato de sodio
Se agrega 10 ml de H2O
Se mescla
Masa molecular 204.23 g heftalatoSal acida
Se hace reaccionar OH del Na se mescle con la sal
Se agregan unas dos gotas de fenoftaleina
Color in coloro
Se agrega hidróxido : cuando cae cada gota tiende a cambiar de color, se busca que el color cambie totalmente y se anlota el nuevo volumen.
Se esta estandarizando el hidróxido de sodio.
El volumen gastado fueron 6.1ml.

Titulación del acido acético:
Seagrega fenoftaleina al acido acético.
Luego se agrega hidróxido de sodio NaOH atraves de una buretra, hasta que el color cambie en su totalidad. Cada que cae cada gota tiende a cambiar de color.
Se gastaron 10.1 ml de hidróxido de sodio NaOH.

Titulación del Hidroxido de amonio NH4OH:
Se agrega fonoftaleina al NH4OH.
Luego se agrega hidróxido de sodio NaOH atraves de una buretra hasta queel color cambie en su totalidad. Cada que cae una gota el color tiende a cambiar.
Se gastaron 10ml de hidróxido de sodio NaOH.

CONSULTAS PRELIMINARES:
1. El agua y el alcohol son misiles , pero el agua y el hexano no lo son. Explicar este comportamiento en términos de polaridad de las moléculas de estos tres compuestos.

La miscibilidad entre el agua y el alcohol se debe a que las...