Soluciones

Propiedades coligativas de las soluciones

Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto en una cantidad determinada de disolvente o solvente y no de su tamaño o masa molecular. Son cuatro:

Propiedades Coligativas
La presión de vapor:
Esta propiedad esta reflejada en la Ley de Raoult, un científico francés, Francois Raoult quienenunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.

Este principio ha sido demostrado mediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros

El cálculo de la presión se realiza mediante lafórmula

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Las soluciones que obedecen a esta relación exacta se conocen como soluciones ideales. Las presiones de vapor de muchas soluciones no se comportan idealmente.
Cuando se prepara una solución con un solvente y un soluto no volátil (que se transformará en gas) y se mide su presión, al compararla con la presión de vapor de su solventepuro (medidas a la misma temperatura), se observa que la de la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volátil.
A su vez, cuando se las comparan las presiones de vapor de dos soluciones de igual composición y diferente concentración, aquella solución más concentrada tiene menor presión de vapor. El descenso de ésta se produce por dos razones: porprobabilidad, pues es menos probable que existan moléculas de disolvente en el límite de cambio, y por cohesión, pues las moléculas de soluto atraen a las de disolvente por lo que cuesta más el cambio.
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil.
Este efecto es el resultado de dos factores:
1. la disminución del número de moléculas del disolvente en lasuperficie libre
2. la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas
del disolvente, dificultando su paso a vapor

Ejemplo

|Pasos para calcular la presión de vapor de una solución: |
|El planteamiento del problema puede ser el siguiente: Calcule la presión de vapor de unasolución a 26°C que contiene 10 gr. de Urea |
|disuelta en 200 gr. de agua. Masa molecular de la urea: 60 g/mol |
|Masa molecular del agua: 18 g/mol |
|Paso 1: Calcular el número de moles del soluto y del solvente.|
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|Total moles soluto + solvente = 0,1666 + 11,111 = 11,276 mol |
|Paso 2: Fracción molar (Fn)|
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|Paso 3: Aplicar la expresión matemática de la Ley de Raoult |
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|Se busca en la tabla la presión del agua a 26ºC que corresponde a Po y se sustituye en la fórmula. |
|Presión de vapor de agua a 28ºC = 25 mmHg |
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