Soluciones

Trabajo Práctico N° 3

Materia:
Técnica Dietética

Nombre Del Grupo:
“Bienestar”

Profesora Titular:
Lic. Maria Eugenia Julian

Profesora Tutora:
Andrea Alejandra Longo

Alumnas:
Ruth Velcott
Lucerina Del Carmen Oliva
Wanda Reale
Maria Ana Evangelina Martin

TRABAJO PRÁCTICO

1.3 Agua.

1. Evaluación de los factores que influyen en el punto de ebullición y decongelación.

1. Realizar la experiencia según lo visto en el video, con sacarosa al 0%, 70% y al 200%. Justificar lo observado.

|Concentración de |Temperatura de |Temperatura Presión |Temperatura de congelación |Observaciones |
|soluto: Sacarosa |ebullición |de vapor || |
|0% |98º C |103º C |-3 º C |Sin soluto, solo agua |
| | | | |Agua pura |
| || |Aspecto: solido forma hielo | |
| | | |compacto | |
|70% |103º C |106º C |- 12ºC |Con 70 gr desacarosa, agua con solutos |
| | | | |aumento la temperatura de ebullición y la |
| | | |Aspecto: Se forma hielo casi |temperatura de presión de vapor, y bajo la Tº de |
| | ||solido. |congelación |
|200% |108º C |115º C |-15º C |Con 200 gr de sacarosa , agua con solutos |
| | | |Aspecto: se observa en el fondo un |aumento aun mas latemperatura de ebullición y Tº|
| | | |precipitado de soluto, con forma |de presión de vapor, bajo un poco mas, en |
| | | |espesa, no llega a congelarse ni |comparación con a caso 2 70 %. |
| | ||forma hielo compacto. | |

A presión atmosférica normal, el punto de ebullición del agua pura es 100ºC
Conclusiones del experimento realizado: Al aumentar la cantidad de soluto ( sacarosa), aumenta la temperatura de ebullición, la temperatura de presión de vapor y baja la temperatura de congelación, esto se debe a que elagregado de soluto influye modificando las propiedades coligativas del agua, en estos caso Tº de ebullición caso 1 es 98º C, y aumenta en caso 2 al 70% a 103 C y entre los casos 2 y 3 al pasar a 200% aumenta aun mas a 108º C, Algo similar sucede con la presión de vapor. ¿por qué?
En lugar de casos quedaría mejor que hablen de muestras.
Con lo que respecta a la congelación el soluto modifica latemperatura de congelación, la solidificación depende también de la cantidad de sustancia disuelta caso 1 es -1 º C, formando hielo solido y firme, caso 2 disminuye a – 12 º C, baja aun mas al aumentar el soluto caso 3 -15º C.
¿Por qué las soluciones moleculares saturadas y sobresaturadas no solidifican en la congelación?

Incompleto. Faltan conceptos de qué es la presión de vapor, cuándo se...