Soluciones

Laboratorio de Química I

Trabajo Practico Nº3

Soluciones




















Integrantes










Fecha de entrega: 27/04/2012














Objetivos


• Preparación de disoluciones a partir de soluto sólido.


• Preparación de disoluciones a partir de otras disoluciones.


• Determinación de la concentraciónIntroducción


El presente informe está basado en la trabajo práctico de laboratorio nº3, en el cuál se preparó una solución menos concentrada de ácido fosfórico a partir de la misma sustancia comercial; además de la preparación de esta, se tituló la misma con una solución de NaOH previamente titulada, utilizando como indicador a la Heliantina (naranja de metilo). Esta vira de color rojo a amarilloa medida que aumenta la basicidad de la solución, a un Pka=3,6.


También se prepararon soluciones de heliantina, a partir de soluciones mas concentradas de ésta. Estas últimas soluciones fueron utilizadas para evaluar el rango de concentración de una muestra problema, aprovechando que cada grupo preparó una de distinta concentración.





Materiales


• Balanza granataria• Vaso de precipitados


• Pipeta


• Erlenmeyer


• Matraz


• Bureta


• Tubos de ensayo


• H3PO4 comercial


• Solución de Heliantina.



Procedimiento


Parte A


Preparación de la solución de H3PO4


Se calcula previamente la masa de solución concentrada de H3PO4 que se debe pesar, para preparar 100ml de solución diluidaaproximadamente 0.1M. La masa de solución se llevo a un vaso de precipitados con ayuda de una pipeta, el cual fue pesado en la balanza granataria.


Una vez medida la masa se transvasa a un erlenmeyer, se agregan algunos mL de agua para comenzar la disolución, y finalmente se trasladan a un matraz de 100 mL, enrasando con más agua destilada.


Se trasvasan 25 mL de la solución a un erlenmeyer 250ml,donde se añaden algunas gotas de heliantina -de color naranja- y agua para así visualizar más fácilmente el cambio de color.


Se agrega a una bureta NaOH 0,11 M -previamente titulado por la cátedra-, y se empieza a agregar gota a gota al erlenmeyer con heliantina. Al observarse un viraje del color naranja al amarillo se detiene el añadido de NaOH.





Parte B


En la segunda partedel trabajo, se prepararon distintas soluciones de heliantina a partir de una concentrada de 500 ppm.


Las soluciones a preparar eran de 100 ppm, 20 ppm, 10 ppm, 4 ppm y 2 ppm. Se prepararon 100 ml de cada una, y cada una se utilizó para preparar la siguiente de menor concentración.























Resultados


Parte A


Se calcula la masa de H3PO4 comercialnecesaria, de concentración 85% p/p, teniendo en cuenta que el volumen requerido de solución diluida es de 100 mL y que su concentración debe ser 0,1 M


[pic]


[pic]


[pic] (1)


Y la masa de la solución ácida es:


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Remplazando en (1)


[pic]


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Se pesa un cantidad lo más aproximada posible al valor calculado (m=1,1471 g). El hecho de que se debapesar el ácido y no medir un volumen de este, reside en su alta densidad.


Al estar este valor asociado a la viscosidad, un valor mayor a 1,1 g/cm3 , implicará una importante perdida de masa al escurrirla de cualquier material volumétrico, por quedar adherida a las paredes del mismo y además una parte considerable demora en escurrir.


Al titular con NaOH se observó un gasto de 26 mL.El H3PO4 es un ácido triprótico, entonces previo a los cálculos debemos asegurarnos si neutralizamos uno, dos o tres protones del ácido. Se sabe que la primer constantes acida de H3PO4 es: Ka1=7.15*10-3, lo que indica que en un rango de pKa[pic]2.15 se disociará el primer protón. Y el pKa de la heliantina es de 3.6, lo que indica que cuando la solución cambió su color se había neutralizado un...