Soluciones

COLEGIO PARQUE

Física y Química 1º BACHILLERATO
NURIA ANTÓN DORADO

DISOLUCIONES 1º BACHILLERATO
1.- Se desea preparar un litro de disolución de ácido clorhídrico 0,5 M. Para ello se dispone de un ácido clorhídrico comercial del 5% de riqueza y densidad 1,095 g/ cm3 y de otro 0,1 M. Calcule: a) La molaridad del clorhídrico comercial b) El volumen de cada disolución que es necesario tomarpara obtener la disolución deseada. DATOS: Masas atómicas: Cl : 35,5 Sol: a) 1,5 M b)285 ml y 715 ml H =1

2.- Se mezcla un litro de ácido nítrico de densidad 1, 380 g/ cm3 y 62,7 % de riqueza en peso con un litro de ácido nítrico de densidad 1, 130 g /cm3 y 22,38% en peso. Calcule la molaridad de la disolución resultante, admitiendo que los volúmenes son aditivos. DATOS: Masas atómicas: N= 14O=16 H=1 Sol: 8,87 M 3.- ¿Cuántos gramos de sulfato de cobre (II) pentahidratado, del 85% de riqueza, hay que pesar para preparar 1,5 litros de disolución, en la que la concentración de cobre (II) sea 10-3M. DATOS: Masas atómicas: S= 32 O=16 Cu=63,5 H=1 Sol: 0,44 g 4.- Se disuelve 7,46 gramos de cloruro potásico, 1,4625g de cloruro sódico y 3,4840 g de sulfato potásico en agua, hasta obtener unvolumen total de disolución de 500 ml. Suponiendo que todas las sales se disocian totalmente, ¿Cuál será la concentración de cada uno de los iones en la disolución final? DATOS: Masas atómicas: Cl= 35,5 K=39,1 Na=23 S=32 O=16 2+ + Cl =0,25 M Na =0,05M SO4 =0,04 M Sol: K =0,28 M 5.- Un ácido clorhídrico comercial contiene un 37 % en peso de ácido clorhídrico, con una densidad de 1,19 g/ml. ¿Quécantidad se debe añadir a 20 ml de ese ácido para que la disolución resultante sea 1M? DATOS: Masas atómicas: Cl = 35,5 H=1 Sol: 221 ml 6.- Se tiene un litro de ácido sulfúrico concentrado de densidad 1, 827 g/ml y de 92,77% de riqueza en masa. Calcular: a) El volumen de agua que hay que añadir a dicho volumen de ácido concentrado, para preparar una disolución que tenga 1 g den ácido puro por ml dedisolución. b) La normalidad y la molaridad de la disolución obtenida. DATOS:Masas atómicas: H=1 O=16 S=32 Sol: 695 ml 10,2 M 20,4 N 7.- Para precipitar completamente del plomo (II) de una disolución acuosa de nitrato de plomo (II) contenida en 500 ml se necesitan 0,450 g de sulfato de sodio. Calule la

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concentración molar de plomo (II) en la disolución original y la concentración de ión sodioen la disolución final, una vez precipitado el sulfato de plomo. DATOS: Masas atómicas: S=32 O=16 Na= 23 Sol:Pb2+= 6,33 . 10-3M Na+=12,6.10-3 8.- Se disuelven 5 g de ácido clorhídrico en 35 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es 1,060 g/ml.Hallar: a) El tanto por ciento en masa. b) La molaridad. c) La normalidad d) La molalidad. e) La fracción molar de HCl DATOS:Masas atómicas:H=1 O=16 Cl=35,5 Sol: 12,5% 3,6M 3,6N 3,9m X= 0,065 9.- Se prepara una disolución disolviendo 88,750 g de cloruro de hierro (II) en 228,225 g de agua, obteniéndose 0,250 litros de disolución. Expresar la concentración de la disolución resultante en : a) Molaridad b) Molalidad c) Fracción molar d) Porcentaje en peso DATOS:Masas atómicas: H=1 Sol: 2,8 M 3m X= 0,052 O=16 28% Cl=35,5 Fe= 55,8

10.-Un ácido sulfúrico concentrado tiene una densidad de 1,81 g/ cm3 y es del 91 % en peso de ácido puro. Calcule el volumen de esa disolución concentrada que se debe tomar para preparar 500 cm3 de disolución de ácido 0,5 M. DATOS: Masas atómicas: S= 32 O=16 H=1 Sol: 14,9ml 11.- Una disolución acuosa de ácido nítrico concentrado, de densidad 1,405 g/ml, contiene 68,1% en peso de dicho ácido. Calcularla molaridad, la normalidad y la molalidad de dicha disolución. DATOS: Masas atómicas: N=14 O=16 H=1 Sol: 15,2M 15,2M 33,8 m 12.- Se diluyen 300 ml de una disolución de ácido sulfúrico concentrado hasta 3 litros, siendo necesarios 10 ml de este ácido diluido para la neutralización completa de 20 ml de una disolución de hidróxido sódico 0,5 N. Calcule la concentración en g/L del ácido concentrado....