Soluciones

1) Objetivos:
* Aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones molares.
2) Fundamento Teórico:
Una solución es una mezcla homogénea que está conformada por un soluto y unsolvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción, que disuelve a este. Cada solución es diferente, debido a que cada una de ellas presentadiferente molaridad, la cual viene a ser el número de moles que contiene 1 litro de solución, en otras palabras:
Molaridad = Número de molesVolumen

3) Parte Experimental:
a) Materiales:
*Bagueta
* Espátula
* Fiola (±0,015)
* Balanza analítica (±0,010)
* Sal (CuS04.5H2O)

b) Procedimiento experimental:

Pesar la sal.

Trasladar la solución a la fiola.Calcular la masa de sal necesaria para obtener la solución a la concentración deseada

Disolver la sal en un pequeño volumen de agua.



Completar volumen (250 cm3) y homogeneizar.

c) Cálculos:* CuS04.5H2O = 0,2 mol/dm3
* Volumen: 250 cm3
Masa Molar:

* Masa Molar CuS04.5H2O: 63,55 g +32,06 g + 64 g + 10,01 g + 80 g = 249,71 g

Molaridad:

M = nV 0,02 mol/dm3=n0,25 dm3 n = 0,005 mol

Coversión:

1 mol 249,71 g
x = 0,005 x 249,71 = 1,249 g
0,005 mol x

a) Datos Obtenidos:

* Peso de la sal: 1,248 g (±0,010)

* Volumende la solución dentro de la fiola: 250 cm3 (±0,015)

4) Discusión:

Dentro de este experimento, en el que se mezcló 0.005 moles de CuS04.5H2O con el agua, podemos observar como resultado que lasolución formada tiene como color un celeste claro, se pude evidenciar que esta color de la solución facilitó en gran manera al momento de observar que la sal esté totalmente disuelta, en otraspalabras, asegurar que la mezcla esté homogénea. Por otra parte, se pudo evidenciar también que las características de una soluto, ya sea la masa o el número de moles, depende mucho de la molaridad y del...