Soluciones

SOLUCIONES

INTRODUCCIÓN
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias.
Soluto se denomina a la sustancia disuelta y esta presente generalmente en
pequeña cantidad.
Solvente es lasustancia donde se disuelve
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de
soluto a la cantidad de solvente.

Las soluciones poseen una serie de propiedades
que las caracterizan:

1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se
alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente
puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de
ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto
a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

PRINCIPALESCLASES DE SOLUCIONES

SOLUTO

SOLVENTE

SOLUCIÓN

EJEMPLOS

Gas

gas

gas

Aire

Liquido

gas

gas

Niebla

Sólido

gas

gas

Polvo en aire

SOLUTO

DISOLVENTE

Gas

Liquido

Liquido

LiquidoSólido

Liquido

Gas

Sólido

Liquido

Sólido

Sólido

Sólido

SOLUCIÓN

EJEMPLOS

liquido

Amoniaco
comercial

liquido

Alcohol + agua

liquido

Sal + agua

Sólido

Hidrógeno en
Paladio

Sólido

Amalgamas(Mercurio y metal)

Sólido

Acero inoxidable

SOLUBILIDAD
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede
disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada
temperatura.

CURVADE SOLUBILIDAD:
Representación gráfica de la
solubilidad de un soluto en
determinado solvente (eje y)
en función de la temperatura
(eje x).

CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES SEGÚN SU SOLUBILIDADSOLUCIÓN SATURADA: Solución
que contiene la máxima cantidad
de soluto que el solvente puede
disolver a esa presión y esa
temperatura.

Si se le agrega más soluto no lo disuelve: si es un sólido en unsolvente
líquido, el exceso precipita; si es un líquido en solvente líquido, el exceso
queda separado del solvente por encima o por debajo según su densidad
relativa; si es un gas en un solvente...