SOLUCIONES

Las soluciones.
Una solución: se define como una mezcla homogénea de un soluto (especie que se encuentra en menor cantidad) con un solvente (la especie que está en mayor cantidad y que disuelve al soluto).
Soluto: Sustancia disuelta en un determinado disolvente, cuya proporción en él forma la concentración
Solvente: El solvente por lo general se encuentra en mayor concentración que el solutoy de manera empírica se determina que sustancia es el solvente por medio de las concentraciones, la sustancia que se encuentra en mayor proporción en un sistema dado es el solvente y el resto es el soluto.
Unidades de concentración
La concentración de una solución: es la cantidad de soluto contenida en una cantidad determinada de solución solvente.
Expresión de la concentración en unidadesquímicas:
*Molaridad (M): Es el número de moles de soluto en un litro de solución.
M= Moles de soluto
Masa total de solución en litros
Ejemplo: Cual es la molaridad de una solución cuando se disuelven 36g de Ca(OH)2 en 0,75L de solución
Calcular los moles de Ca(OH)2 si un mol pesa 74,06 grs/mol
74,06 g Ca(OH)2 = 1mol Ca(OH)2
36g de Ca(OH)2 = X
X=36g de Ca(OH)2 x 1mol Ca(OH)2= 0,486 moles Ca(OH)2
74,06 g Ca(OH)2
Calculamos la molaridad:
M= moles soluto = 0,486 moles Ca(OH)2 = 0,648 Molar
Masa solución en litros 0,75 litros solución
*Molalidad (m): es el número de moles de soluto contenidos en kilogramo de solvente.
m= moles de solutokilogramos de solvente
Ejemplo: se disuelve 49 gramos de glucosa, en 950 ml de agua.
1Mol de glucosa C6H12O6 =180,16 grs/mol
180,16 g de C6H12O6 = 1Mol de C6H12O6
49 g de C6H12O6 = x
X= 49 g de C6H12O6 x 1Mol de C6H12O6 = 0.272 Mol de C6H12O6180,16 g de C6H12O6

m= moles de soluto = 0,272 Mol de C6H12O6 = 0,286 molal
kilogramos de solvente 0,95 kilos de agua

Expresión de la concentración en unidades físicas:
*Porcentaje en Masa (m/m): indica los gramos de soluto contenidos en cien gramosde solución. Teniendo en cuenta que solución es igual a masa de soluto + masa de solvente.
%m/m= Masa de soluto X100
Masa total de solución
Ejemplo: se disuelven 45 g. de KBr en 180 g de agua. Hallar la concentración de la solución en %m/m
Operaciones y resultados:
Masa de solución = 45g KBr (soluto) +180g H2O (solvente) = 225g (solución)
%m/m=Masa de soluto x100 = 45g KBr (soluto) x 100 = 20%m/m
Masa total de solución 225g (solución)

*Porcentaje Masa- Volumen (m/v): indica la cantidad de gramos de soluto por cada 100 c.c. de solución.
%m/v = Masa de soluto X 100
Volumen de solución
Ejemplo: Se disuelven 50 g de sales de rehidratación oral(SRO) en 450g de H2O y se obtiene ½ litro de solución. Calcular la concentración de la solución %m/v.
Operaciones y resultados:
%m/v = Masa de soluto X 100 = 50g SRO (soluto) X 100 = 10 %m/v
Volumen de solución 500 c.c. (solución)

*Porcentaje Volumen: (v/v):Se emplea para expresar concentraciones de líquidos yrelaciona el volumen de un soluto en un volumen de 100 mililitros de disolución.
%v/v= volumen del soluto x100
volumen de solución
Ejemplo: Disolvemos 28 c.c. de alcohol en 120 c.c. de agua. Calcular concentración de solución.
Operaciones y resultados:
Volumen de solución = Volumen de soluto+ volumen de solvente.
148 c.c. = 28...